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常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH=1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A.Na2C2O4溶液中C2O42-数目为0.1N A
B.稀硫酸中水电离的c(H+)=0.1 mol/L
C.KMnO4溶液浓度为0.1 mol/L
D.反应过程中转移电子数为0.2NA
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常温下向100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，所得溶液的pH随加入NaOH溶液的体积V的关系中不正确的是
A. 往A点所示的溶液中加入少量HCl或NaOH，溶液的pH几乎不变
B. A点溶液中：c(CH3COO-)－c(CH3COOH) =2×(10-4－10-10)mol·L-1
C. 对C点溶液加热 ， c(CH3COOH) .c(OH-) /[c(CH3COO-).c(H+)]的值减小
D. 常温时，CH3COOH的电离常数为10-5 mol·L-1
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实验室用0.100 mol·L-1 Na2C2O4溶液标定KMnO4溶液浓度的步骤为
①取10.00 mL KMnO4溶液酸化；
②用标准液滴定至滴定终点，平均消耗标准液体积为25.00 mL。
下列说法正确的是（ ）
A. “酸化”可用盐酸
B. 滴定终点的现象为溶液恰好变为红色，半分钟不变色
C. KMnO4溶液的浓度为 0.004 mol·L-1
D. 滴定反应中转移电子的数目为3.01×1021
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常温下，将1.0 mol/L 盐酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a点，c(NH4+)=c(OH-)
B.b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C.c点，pH=7
D.d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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常温下，向20 mL 0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是
A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1%
B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应
C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)
D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)
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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液
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现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加水稀释成100 mL
B.加入10 mL水进行稀释
C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液
D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液
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现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是
A.加水稀释成100 mL
B.加入10 mL水进行稀释
C.加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液
D.加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCI溶液
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常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点，c(NH4+)=c(OH-)
B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c点,pH=7
D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 ( )
A．加水稀释成100 mL
B．加入10 mL的水进行稀释
C．加入10 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol·L-1的HCl溶液
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