氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件...

氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I．利用装置A和C制备Sr3N2

(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。

(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。

(3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。

Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度

(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。

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氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I．利用装置A和C制备Sr3N2

(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将___________，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。

(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式___________。

(3)装置A中a导管的作用是________。利用该套装置时，有同学提出应先点燃置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式___________。

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是___________。

Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度

(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为___________。

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氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。

（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。

II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）

（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。

（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。

III.测定Sr3N2产品的纯度

（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。

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氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)，所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。

Ⅰ．氮化锶的制取

（1）仪器a的名称是__________________。

（2）装置C、D、E盛装的试剂分别是_______________(填代号)。

甲. 连苯三酚碱性溶液

乙. 浓硫酸

丙. 醋酸二氨合亚铜溶液

（3）该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案 ____。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取6.0 g Ⅰ中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00 mL 1.00 mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00 mL的吸收液，用1.00 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00 mL NaOH溶液。(图中夹持装置略)

（4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 _________________________________。

（5）装置中长玻璃管的作用原理是_________。

（6）用1.00 mol/L的NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl时所选指示剂为__________________。

（7）产品纯度为_____________。(保留三位有效数字)

（8）下列实验操作可能使氮化锶(Sr3N2)测定结果偏低的是____________(填字母)。

a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b. 读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c. 滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体

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氮化锶(Sr3N2)在工业上有广泛应用。已知氮化锶遇水剧烈反应产生氢氧化锶和氨气。

锶和镁位于同主族且锶比镁活泼, 锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶:

方案Ⅰ:根据下列装置制备氮化锶。

已知:实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。

回答下列问题:

（1）气流从左至右，选择装置并排序为___________(填字母表示)。

（2）写出实验室制备N2的化学方程式____________

（3）实验时先点燃_____处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。

（4）氮化锶遇水发生反应的化学方程式为____________

方案Ⅱ:某氮气样品可能含有少量的CO、CO2、O2等气体杂质,某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知:醋酸二氨合亚铜CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化，失去吸牧CO能力;连苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

（5）试管Ⅱ盛装的试剂是__________填代号)。

a.连苯三酚碱性溶液  b.醋酸二氨合亚铜溶液　　 C.浓巯酸  d.赤热铜粉

装置Ⅵ的作用是_______________

（6）测定产品纯度:取wg产品,向其中加入适量的水。将产生的气体全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,则产品纯度为__(用代数式表示)。有同学认为上述方法使测得产品纯度偏高,其原因是___________

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(9分)已知NH₃与CuO在加热条件下可生成N₂，方程式为2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。

(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

A．硫酸铵固体与消石灰共热        B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定条件下，氮气与氢气化合  D．加热分解氯化铵固体

你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母)；其反应的化学方程式为：___________________________，___________________________。

(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由____________________________________________________。

②装置C的作用是___________________________________.

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氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

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氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

A 部分装置是否漏气？ ________ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是___________，装置 F 的作用是________。

（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（5）定性分析产物

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氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应可生成氨气：

该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。

A.反应处于平衡状态时，

B.反应达到平衡后，

C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡

D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡

（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：

    ①

  ②

    ③

请写出上述三个反应中、、三者之间关系的表达式，＝_________。

（3）工业制硝酸的主要反应是：  ＝

①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。

③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：

反应在第2 min到第4 min时，O₂的平均反应速率为________。

反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。

该条件下，反应的平衡常数K＝________。

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氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：

（1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为　 　　　　　 　 。

（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)：　　　　　　　　　　 ；导管A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　 。

（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　 ；

② 集气瓶中的苯的作用是　　　　　　　　　 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将　　　　 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为　　　　　　 （保留3位有效数字）。

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