对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中...

选项

实验事实

理论解释

A

碘单质在苯中溶解度比在水中大

苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

B

Be单质能溶于KOH溶液

Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似

C

酸性：H2SO4＞H2SO3

H2SO4非羟基氧原子个数大于H2SO3，中心原子正电性越高，酸性越强

D

SiO2的熔点高于CO2

SiO2相对分子质量比CO2大

选项

实验事实

理论解释

A

碘单质在 CCl4 中溶解度比在水中大

CCl4 和 I2 都是非极性分子， 而 H2O 是极性分子

B

CO2 为直线形分子

CO2 分子中 C═O 是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF 的沸点高于 HCl

HF 的相对分子质量小于 HCl

选项

实验事实

理论解释

A

碘单质在CCl4中溶解度比在水中大

CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C═O是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

实验事实

理论解释

A

碘单质在CCl4中溶解度比在水中大

CCl4和I2都是非极性分子，

而H2O是极性分子

B

CO2为直线形分子

CO2分子中C═O是极性键

C

金刚石的熔点低于石墨

金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D

HF的沸点高于HCl

HF的相对分子质量小于HCl

选项

客观事实

理  论  解  释

A．

在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大

NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B．

酸性：HClO<H₂CO₃

非金属：C>Cl

C．

原子半径：Cl<S

Cl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强

D．

水分子比H₂S分子稳定

H-O键比H-S键稳定

选项

实验事实

理论解释

A

深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体

乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的溶解度

B

用KSCN检验溶液中的Fe3+

Fe3+遇SCN-生成血红色沉淀

C

CH4熔点低于CO2

碳氢键比碳氧键的键长短、键能大

D

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

选项

实验事实

理论解释

A

氟化氢的沸点高于氯化氢

HF分子间存在氢键，而HCl分子间几乎不存在氢键

B

将SO₂气体通入氯水中，氯水褪色

SO₂具有漂白性

C

MgCl₂溶液中加入浓氨水，出现白色沉淀

碱性：NH₃·H₂O > Mg(OH)₂

D

用pH试纸测得CH₃COONH₄溶液的pH=7

CH₃COONH₄不能水解

选项

实验事实

理论解释

A

H2S的沸点比H2O的高

H2S的范德华力大于H2O的范德华力

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P﹣P﹣P的键角是109.5°

C

1体积水可以溶解700体积氨气

氨是极性分子且有氢键的影响

D

键的极性：H﹣O＞N﹣H

非金属性差异越大，键的极性越小

选项

实验事实

理论解释

A

氮原子的第一电离能大于氧原子

氮原子2p能级半充满

B

CO₂为直线形分子

CO₂分子为非极性分子

C

金刚石的熔点低于石墨

石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力

D

HF的沸点高于HCl

H-F的键能大于H-Cl