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苯甲酸又称安息香酸，结构简式为
，有关性质如表所示。苯甲酸可用于合成纤维、树脂、涂料等，也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室用高锰酸钾氧化甲苯可制得苯甲酸，相关反应方程式如下：
实验时，将一定量的甲苯和高锰酸钾溶液置于图示装置中，在100℃下反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
| 熔点/℃ | 122.4 |
| 沸点/℃ | 249 |
| 密度/（ ） | 1.2659 |
| 水溶性 | 微溶 |
（1）实验中用电动搅拌器进行搅拌的目的是________________。
（2）冷凝管中冷却水是从________（填“a”或“b”）口进入。
（3）操作Ⅰ的名称是，所需的玻璃仪器有________、烧杯；操作Ⅱ的名称是________。
（4）水层用浓盐酸酸化的相关化学方程式为_________________。
（5）如果滤液呈紫色，则要先加入还原剂亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________________。
（6）无色液体A的主要成分是________，白色固体B的主要成分是________。
（7）为测定所得产品的纯度，称取1.220g产品，配成
溶液，取其中
溶液进行滴定，消耗
的物质的量为
，则产品中苯甲酸的质量分数为________。
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苯甲酸又称安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纤维、树脂涂料等也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室中由甲苯制备苯甲酸的实验如下：
查阅资料：
①苯甲酸是一元有机弱酸不易被氧化。在水中溶解度：0.35g(25℃)、2.7g(80℃)、5.9g(100℃)。甲苯易溶于有机溶剂，不溶于水。
②
| 相对分子质量 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3） |
| 苯甲酸 | 122 | 122.4 | 249 | 1.3 |
| 甲苯 | 92 | -95 | 110.6 | 0.9 |
实验步骤：
第一步：将9.2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（过量）置于如图的三颈烧瓶中，加热保持反应物溶液温度在90℃左右至反应结束，主要反应为5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4
5C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制备过程中不断从分水器分离出水；
第二步：将反应后混合液趁热过滤滤液冷却后用硫酸酸化用如图装置抽滤得粗产品；（抽滤又称减压过滤利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低达到固液分离的目的。）
第三步：粗产品用水洗涤2到3次，干燥称量得固体
.
请回答下列问题：
（1）图1中装置乙的名称为___。
（2）分水器的作用是分离出水其主要目的是___，判断该反应进行完全的实验现象是___。
（3）实验第二步中，趁热过滤的原因是___，采用抽滤的优点是____。停止抽滤时先旋开图2中4处的旋塞恢复常压，然后关闭抽气泵，装置3起到的作用是____。
（4）第三步证明粗产品洗涤干净的方法是___。
（5）苯甲酸的产率为____。
（6）结合下列试剂和用品设计最简单实验验证苯甲酸是弱酸，具体操作为__。
0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L-1的苯甲酸钠溶液；0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液；0.010mol·L-1的盐酸溶液；广泛pH试纸；甲基橙，酚酞（仪器任选）。
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糠酸又称呋喃甲酸，在食品工业作防腐剂，还可用于合成树脂或医药、香料等的中 间体。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛为原料合成糠酸反应如下
几种有机物性质如下:
| 名称 | 性状 | 相对分 子质量 | 溶解度 |
| 冷水 | 热水 | 乙醇 | 乙醚 |
| 呋喃甲醛 | 无色液体 | 96 | 微溶 | 易溶 | 易溶 | 互溶 |
| 呋喃甲醇 | 无色液体 | 98 | 互溶 | 互溶 | 易溶 | 易溶 |
| 呋喃甲酸 | 无色晶体 | 112 | 微溶 | 易溶 | 可溶 | 易溶 |
| | | | | | |
刚果红试纸pH变色范围：3.0(蓝紫色)~5.0(红色)
呋喃甲酸的实验室制备方法如下：
三颈瓶中放人3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控温8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并
磁力搅拌回流30分钟。向反应混合物滴加蒸馏水（约15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸气蒸馏，弃去镏出物，慢慢滴加2:1盐酸到pH=3，搅拌，析出结晶，抽滤并用少量水洗涤抽干，得精产品1.75g。
回答以下问题：
(1) 三颈瓶中反应需要搅拌回流30分钟的原因是__________。
(2) 呋喃甲醛在碱中反应大量放热，实验中需要控温8-12℃，其操作方法_________。
(3)50mL乙醚萃取分液，除去呋喃甲醇的操作方法是____________。
A、 直接用50mL乙醚萃取分液
B、 将溶液分两份，乙醚也分两份，分别萃取，萃取液合并
C、 先用30mL乙醚萃取分液，再分别州l0mL乙醚萃取两次，并将三次萃取液合并
(4)乙醚提取后的水溶液要用盐酸酸化。配制100mL 2：1稀盐酸(水与盐酸体积比)的方法是___________；判断盐酸加入足量的方法是________________。
(5)乙醚易挥发、易燃，蒸气可使人失去知觉，在蒸馏回收乙醚时注意：_____________；水蒸气蒸馏的方法应选择________(填字母序号)；
(6)计算呋喃甲酸的产率___________________。
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甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．据中国室内环境监测工作委员会调查统计，中国新装家庭甲醛超标60%以上．我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．
（1）下列说法或做法不合理的是______．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．合成“吊白块”的反应NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H是加成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕．
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是______．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15K下测定）：
反应I：
CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）△H1=+92.09kJ/mol，K1=3.92×10-11
反应II：
CH3OH（g）+
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率．反应______（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高．从反应的焓变和平衡常数K值看，反应______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利．
②反应Ⅱ自发进行的条件是______（填字母）．
a．高温b．低温c．任何条件
③右上图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值随温度T的变化．图中曲线（1）表示的是反应______（填“I”或“II”）．
（4）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭a，打开b，再推动注射器，将气体缓缓推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应．当B装置中______时停止推气．若总共取样为50L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度______ mg/m3．
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化学与生产、生活密切联系。下列有关说法不正确的是( )
A．网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”
B．光导纤维应避免在强碱性环境中使用
C．利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学
D．船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
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乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如右图所示：
实验步骤：
主要试剂和产品的物理常数：
| 名 称 | 分子量 | m．p．或b．p． | 水 | 醇 | 醚 |
| 水杨酸 | 138 | 158（s） | 微 | 易 | 易 |
| 醋酐 | 102.09 | 139.35（l） | 易 | 溶 | ∞ |
| 乙酰水杨酸 | 180.17 | 135（s） | 溶、热 | 溶 | 微 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：______
（2）步骤①加热的方法为______，此操作有何优点：______
（3）第④步加入加入饱和NaHCO3的作用为______
（4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是______
（5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有______NaOH参加了反应．
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下列有关物质的性质或应用均正确的是
A．氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂
B．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制作计算机芯片
C．碳酸钠可以作为食品疏松剂
D．硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂
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[化学—有机化学基础]（13分）
对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
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（1）D中含有官能团的名称是 ，A-B的反应类型为 。
（2）G的结构简式为 。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。
丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是 （填序号）。
A．NaOH (aq) B．NaHCO3(aq) C．酸性KMnO4(aq) D．FeCl3(aq)
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式 。
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对甲基苯甲酸乙酯(
)是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题
(1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。
(2)G的结构简式为_______。
(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________________________________ 。
(4)丁香酚(
)是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．KMnO4/H+ D．FeCl3溶液
(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。
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对甲基苯甲酸乙酯（
）是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题
（1）D中含有官能团的名称是________,A－E的反应类型为________。
（2）G的结构简式为________。
（3）写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体________。
（4）丁香酚（
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________ (填序号)。
A. NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.KMnO4/H+ D.FeCl3溶液
（5）写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式________________。
，有关性质如表所示。苯甲酸可用于合成纤维、树脂、涂料等，也可作为药物或防腐剂使用，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室用高锰酸钾氧化甲苯可制得苯甲酸，相关反应方程式如下：
）
溶液，取其中
溶液进行滴定，消耗
的物质的量为
，则产品中苯甲酸的质量分数为________。
5C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O，制备过程中不断从分水器分离出水；
.
O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）△H2=-149.73kJ/mol，K2=4.35×1029
）是用于合成药物的中间体．请根据下列转化关系图回答有关问题：
）是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是
）是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题