如图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是( )
A.负极发生的反应是:2H+ +2e— =H2↑
B.溶液中SO42-向铜片的方向移动
C.该装置实现了化学能转化为电能
D.若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原
高一化学单选题中等难度题
如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是( )
A. 锌作正极
B. 溶液中SO42-向铜电极方向移动
C. 电子由锌片通过导线流向铜
D. 负极发生的反应是:2H+ +2e-=H2↑
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如图为铜锌原电池示意图,下列关于锌铜原电池的说法正确的是( )
A.负极发生的反应是:2H+ +2e— =H2↑
B.溶液中SO42-向铜片的方向移动
C.该装置实现了化学能转化为电能
D.若生成0.2mol H2,则有6.5克锌被还原
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某燃料电池如图所示,两电极A、B材料都是石墨,下列说法不正确的是
A. 氧气在正极发生还原反应
B. 若电解质为氢氧化钠溶液,则负极反应式为 H2-2e-+2OH-=2H2O
C. 电子由电极a流经电解液到电极b
D. 若正极消耗的气体质量为4 g,则转移的电子的物质的量为0.5 mol
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关于下图所示的原电池,下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. Zn为负极,发生氧化反应
C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑
D. 电子由铜片通过导线流向锌片
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设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。下列说法正确的是
A.正极反应为H2 –2e-=2H+
B.在电池工作时,H+移向负极
C.电池正极发生氧化反应
D.以盐酸作为电解质溶液,并不断补充蒸馏水,以维持溶液一定的pH
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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:O2+4e-+2H2O = 4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是( )
A. 工作时,电解质溶液中的OH-向正极移动
B. 负极上发生的反应为H2-2e-=2H+
C. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小
D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移,则正极消耗2.24LO2
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下列关于四种装置的叙述不正确的是( )
A.电池Ⅰ:正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑
B.电池Ⅱ:锌筒做负极,发生氧化反应
C.电池Ⅲ:是最早使用的充电电池,又称为二次电池
D.电池Ⅳ:外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
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下列关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的说法中,正确的是( )
A.锌是负极、铜是正极
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.负极的反应式为2H++2e-=H2↑
D.反应一段时间后,溶液的pH升高
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图为铁、铜水果电池(酸性)装置示意图,下列说法正确的是
A.铜片为负极
B.铁片上发生还原反应
C.电流由铁片沿导线流向铜极
D.铜片上的电极方程式:2H++2e﹣=H2↑
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如图为氢氧燃料电池原理示意图,已知该燃料电池总反应为:2H2+O2===2H2O,a极反应为:
H2+2OH--2e-===2H2O,下列叙述不正确的是( )
A.a电极是负极,发生氧化反应
B.b电极的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.燃料电池内部H+从负极移向正极
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