下列关于四种装置的叙述不正确的是( )A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑B...

下列关于四种装置的叙述不正确的是(　　)

A.电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑

B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应

C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池

D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

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关于下图所示的原电池，下列说法不正确的是　　

A. 该装置能将化学能转化为电能

B. Zn为负极，发生氧化反应

C. 正极的反应为 2H+ + 2e- =H2↑

D. 电子由铜片通过导线流向锌片

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某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（　　　　 ）

A. 工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B. 负极上发生的反应为H2－2e－=2H+

C. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

D. 若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2

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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A.在外电路中，电子从正极流向负极

B.电池总反应式为Zn＋2H ＋ =Zn2+ ＋H2↑

C.正极反应为Zn－2e－ =Zn 2+

D.铜作正极，发生氧化反应

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如图所示的装置中，M为铁棒，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（　　　　 ）

A.M为负极，N为正极

B.N上发生的反应为2H++2e=H2↑

C.M上发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

D.溶液中的硫酸根离子向M移动

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氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

A.a极为负极，b极为正极

B.负极发生氧化反应

C.正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

D.负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

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原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是

A. Cu为正极，Zn为负极　　 B. 电子由铜片通过导线流向锌片

C. 正极反应式为2H+ + 2e－ H2↑　　 D. 原电池的反应本质是氧化还原反应

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原电池是将化学能转变为电能的装置。关于下图所示原电池的说法不正确的是

A. Cu为正极，Zn为负极　　 B. 电子由铜片通过导线流向锌片

C. 正极反应式为2H+ + 2e－ H2↑　　 D. 原电池的反应本质是氧化还原反应

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如图是锌铜原电池的示意图。下列关于锌铜原电池说法正确的是(　　)

A. 锌作正极

B. 溶液中SO42－向铜电极方向移动

C. 电子由锌片通过导线流向铜

D. 负极发生的反应是：2H+ +2e－=H2↑

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氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置．该电池的构造如图所示，下列分析判断错误的是

A．a极为负极，b极为正极

B．负极发生氧化反应

C．正极的电极反应为O2+2H2O+2e﹣═4OH﹣

D．负极的电极反应为H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O

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