氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuS...

氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　 )

A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铜，可能有铁

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氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A. 当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B. 当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C. 当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+ a)mol

D. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

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氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A.当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B.当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C.当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

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已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a　 mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　)

A.当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B.当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) mol

C.当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

D.若有固体剩余则可能是铜或铁和铜

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根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

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用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0．5mol/L　　　 B．1mol/L　　　 C．2mol/L　　　　 D．4mol/L

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现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol·L-1, H2SO4物质的量浓度为0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量浓硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,试求:

（1）所得溶液的体积是多少毫升?

（2）需加入密度为1．84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？（小数点后保留1位）

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0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为

A. 0.16mol　　 B. 0.21mol　　 C. 0.30mol　　 D. 0.48mol

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200mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，在该溶液中加入1mol/LBaCl2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度是(忽略混合后溶液的体积变化)　 (    )

A.7.5mol/L B.5mol/L C.6mol/L D.2.4mol/L

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同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是

A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

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