已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和...

已知：氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500 mL的混合液中加入a　 mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　)

A.当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B.当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a) mol

C.当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

D.若有固体剩余则可能是铜或铁和铜

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氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为2mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的500mL混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(　　 )

A. 当a≤1时，发生的反应为2Fe3++Fe＝3Fe2+

B. 当a≥2时，发生的反应为2Fe3++2Cu2++3Fe＝5Fe2++2Cu

C. 当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol

D. 若有固体剩余，则固体中一定有铜，可能有铁

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氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol· Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A. 当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B. 当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C. 当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+ a)mol

D. 若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

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氧化性：Fe3+>Cu2+，向物质的量浓度均为2mol·Lˉ1的Fe2(SO4)3和CuSO4的500mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是

A.当 a≤1时，发生的反应为：2Fe3+＋Fe＝3Fe2+

B.当 a≥2 时，发生的反应为：2Fe3+＋2Cu2+＋3Fe＝5Fe2+＋2Cu

C.当 1≤a＜2 时，溶液中n(Fe2+ )＝(2+a)mol

D.若有固体剩余，则可能是铜或铁和铜

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0.6mol/L Fe2(SO4)3和1.2mol/L CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量的铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量浓度之比为3:1,则加入的铁粉的物质的量为

A. 0.16mol　　 B. 0.21mol　　 C. 0.30mol　　 D. 0.48mol

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已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋，现向1 L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是(已知2Fe3++Fe=3Fe2+)

A. 析出0.2 mol Cu　　 B. 剩余0.1 mol Fe

C. 溶液中c(Fe2＋) ＝0.4 mol·L－1　　 D. 溶液中c(Fe3＋)∶c(Cu2＋)＝1∶1

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根据下列实验：

①向Fe2（SO4）3和CuSO4的混合液中加入过量铁粉，充分反应，有红色固体析出，过滤。

②取①中滤液，向其中滴加KSCN溶液，观察现象。

判断下列说法正确的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固体只含铜

C. ①中滤液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不会观察到溶液变红

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有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe^3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na^＋的物质的量浓度为          (　　)

A.0.1 mol/L              B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L              D.0.25 mol/L

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有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L 　　　　 　 B．0.15 mol/L　　　　 C．0.2 mol/L　　 　　 D．0.25 mol/L

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有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na＋的物质的量浓度为

A. 0.1 mol/L　　 B. 0.15 mol/L　　 C. 0.2 mol/L　　 D. 0.25 mol/L

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