工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫,其反应方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有关问题:
(1)如果此反应用氧气表示的化学反应速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),则用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.
(2)其它条件不变,若升高温度,此反应会向逆反应方向移动,则正反应速率______________,逆反应速率______________(填增大或减小),正反应是______________反应(填吸热或放热)。
(3)其它条件不变,增大氧气的浓度,会使SO2的转化率______________。
(4)下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是______________
A.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3
B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化
C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D.2v(O2)正= v(SO2)逆时
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工业制硫酸的关键反应是二氧化硫催化氧化为三氧化硫,其反应方程式2SO2g)+O2(g)2SO3(g)。回答下列有关问题:
(1)如果此反应用氧气表示的化学反应速率是v(O2)=0.05mol/(L·s),则用二氧化硫表示的v(SO2)=______________.
(2)其它条件不变,若升高温度,此反应会向逆反应方向移动,则正反应速率______________,逆反应速率______________(填增大或减小),正反应是______________反应(填吸热或放热)。
(3)其它条件不变,增大氧气的浓度,会使SO2的转化率______________。
(4)下列条件能够判断此反应已经达到化学平衡状态的是______________
A.单位时间内消耗1molSO2的同时生成1molSO3
B.恒温恒容条件下体系的总压强不在随时间的变化而变化
C.恒温恒容条件下混合气体的密度不再随时间的变化而变化
D.2v(O2)正= v(SO2)逆时
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(9分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应。2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为________。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是________(填序号)(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3) 反应________(填“放出”或“吸收”)________热量(用E1、E2或E3表示)(2分)。
(4)若以下图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式:
________;________。(2分) [来网]为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为________(2分)
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下列有关说法中错误的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为 SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化:2SO2+O2⇌2SO3(正反应放热),下列有关说法正确的是
A. 升高温度只提高逆反应速率
B. 降低温度可提高正反应速率
C. 使用催化剂能显著增大反应速率
D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B、在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是 ( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+ O2 2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A、使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B、在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C、为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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