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实验室欲配制450 mL 0.1mol/L NaCl溶液，其操作步骤可分解为以下几步：
A．称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
B．用蒸馏水分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。
C．将氯化钠溶液小心地转移至容量瓶中。
D．检查容量瓶口是否发生滴漏。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取氯化钠晶体 g。
（2）在配制氯化钠溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_____。（填字母）
A．加水时越过刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D．定容时俯视液面
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实验室欲使用 450 mL 0.2 mol•L－1 CuSO4 溶液，配制该溶液包含以下步骤：
①称取一定质量胆矾(CuSO4•5H2O)、放入烧杯，用适量蒸馏水将其完全溶解；
②把溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至凹液面距刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3 次，每次洗涤液都转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)应该称取胆矾的质量是_________。
(2)上述操作的正确顺序是_________。
(3)实验用到的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒__________等。
(4)下列情况中会导致所配溶液浓度偏小的是_________(填序号)。
a.容量瓶使用前未干燥
b.转移溶液后，烧杯没有洗涤
c.定容过程观察容量瓶内液面时，俯视刻度线
d.颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，不作任何处置
e.加蒸馏水时不慎超过刻度线，用胶头滴管小心地吸去超出部分，使凹液面底部与刻度线相切
(5)取 100 mL 所配溶液，向其中加入 1.68 g 铁粉，充分反应后，过滤，将固体洗涤、干燥后，再加入1 mol•L－1 稀硫酸至固体不再溶解。
试计算：
①至少需要稀硫酸 _________mL。
②固体溶解过程中产生氢气_________mL(标准状况)。
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实验室配制480mL 0.1mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的CuCl2，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
(1)称量CuCl2的总质量是______；
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)________；
(3)本实验使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
(4)若没有进行④操作，会使结果(填偏高、偏低或无影响，下同)_____；
(5)若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_______。
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(10分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________(填序号)。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：________________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为________________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：________。
②某同学观察液面的情况如图所示：__________________。
③没有进行操作步骤④：________。
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：________。
⑤容量瓶原来有少量水：____________。
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实验室需要480mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）______．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1 000mL，本实验选用______（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：______．
（4）需要使用玻璃棒的操作有______（填序号），其作用为______．
（5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：______．
②某同学观察液面的情况如图所示：______．
③没有进行操作步骤④：______．
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：______．
⑤容量瓶原来有少量水：______．
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(14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（1）称量Na2CO3的质量是
（2）操作步骤的正确顺序是（填序号）
（3）本实验使用到的玻璃仪器是
（4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）
若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将________
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？
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下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A．
配制FeCl3溶液
将一定质量的FeCl3固体放入烧杯，直接用蒸馏水溶解
B．
证明Ksp(AgI) ＜ Ksp (AgCl)
向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入过量硝酸银溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀
C．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．
润洗滴定管
加入待装液3~5mL，倾斜转动滴定管，使液体浸润全部滴定管内壁，将液体从滴定管下部放出，重复2-3次
A. A B. B C. C D. D
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要配制450mL 0.2mol•L﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾（FeSO4•7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；
②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
①a g绿矾的实际质量为 g．
②上述操作步骤的正确顺序为 ．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A．若配制时遗漏步骤④；
B．定容时俯视刻度线；
C．称量时物、码放反了；
D．绿矾样品已部分风化；
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．
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配制500mL 0.100 mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是
A. 实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
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实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：________
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)________
A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
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