某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题。（...

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为______________。

（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_________。

A．氧化性　　　　　　 B．还原性　　　　　 C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为________。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入____________

A ．HNO3 　　　　 B ．NaNO3　　　　 C．NaHCO3　　　　 D．Na2CO3

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某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。 请回答下列问题。

（1）铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为________（A、强氧化剂    B、强还原剂）。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有________，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有________。（填选项的字母）

A．氧化性　　　　B．还原性      C．漂白性

（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO₂， 该反应的主要产物的化学式为________。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入

________（填选项的字母）。

A．HNO₃　　 B．NaNO₃       C．NaHCO₃       D．Na₂CO₃

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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）装置B的作用是　　　　　　　　　　　 。

（2）设计装置C的目的是验证SO2的　　　　　　 性，装置C中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是　　　　　　　　　　 。

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I．HSO3－与ClO－恰好反应

Ⅱ．NaClO不足

Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO）

（4）请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

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某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用下图所示的装置的组合进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器X的名称为　　 　 　 　　　　　 　　 。

（2）Y溶液可以是　　 　　　　 　 　 ，相应的实验现象是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙装置的作用是　　 　　　 　 　　 。

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（14分）为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。

（1）D装置中主要反应的离子方程式为，

F仪器的作用是：________。

（2）为验证通入D装置中气体是Cl₂还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

a 氯化铁稀溶液     b 氯化亚铁溶液       c硫氰化钾溶液

d 苯酚溶液         e 品红溶液         f 酸性高锰酸钾溶液

①若Cl₂过量：取盛有________（选填一个符号）试剂的试管， 加入 （选

填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象

是：；

①  若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl₂过量

还是SO₂过量，该试剂是______（选填一个符号），必要操作和结论__________________。

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某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式____。

（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是___。

（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？____。

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某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：

实验一：性质探究

设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。

图3

（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式______________________；

（2）装置B的作用是______________________；

（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_____________；

实验二：制备HClO

（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙。

图4

①该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_______________

②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________

③该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为　 　 　 mol·L－1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。

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