水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。
(1)化学沉淀法去除水体中的PO,常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37,其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO同时去除,按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中,实验测得不同pH下,氨态氮和PO的去除率如图(a)所示:
已知:(I)去除的主要反应为:Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+,
(II)室温时,Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5~10.5时,氨态氮和PO去除率随pH增大而增大,其原因是___ (从平衡移动角度说明)。
②当pH>10.5时,氨态氮和PO去除率随pH增大而减小,其原因是___(从平衡移动角度说明)。
(3)一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮,其装置如图(b)所示:
①装置工作时,H+向___极(填“X”或“Y")室迁移。
②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为___;Y极上NO→N2的电极反应式为___。
高二化学综合题中等难度题
水体富营养化是由于水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象。去除水体中N、P的方法很多。
(1)化学沉淀法去除水体中的PO,常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。
①AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式为___。
②Ca5(PO4)3OH的Ksp为6.8×10-37,其溶度积常数表达式为Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。
(2)为探究将废水中氨态氮(NH3—N)和PO同时去除,按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中,实验测得不同pH下,氨态氮和PO的去除率如图(a)所示:
已知:(I)去除的主要反应为:Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+,
(II)室温时,Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。
①pH在8.5~10.5时,氨态氮和PO去除率随pH增大而增大,其原因是___ (从平衡移动角度说明)。
②当pH>10.5时,氨态氮和PO去除率随pH增大而减小,其原因是___(从平衡移动角度说明)。
(3)一种浸没式SMDDC电池可用于去除地下水中硝态氮,其装置如图(b)所示:
①装置工作时,H+向___极(填“X”或“Y")室迁移。
②X极上(CH2O)n→CO2的电极反应式为___;Y极上NO→N2的电极反应式为___。
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下列说法正确的是
A.海南岛四面环海,水资源丰富,不必节约用水
B.水体富营养化是因为水体中植物营养物质过多蓄积而引起的污染
C.可通过长期饮用含Ca2+浓度较高的水来补钙
D.长期饮用纯净水更科学
高二化学选择题简单题查看答案及解析
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高,为控制砷的排放, 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多 2 个电子层,砷在元素周期表的位置为_____。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成物为难溶性的三硫化二砷,该反 应的离子方程式为_____。
(2)电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒,需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下,CN-被氧气氧化成 HCO3- ,同时生成 NH3,该反应的离子方程式为_____。
(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子, A―表示乳酸根离子):
①阳极的电极反应式为_____
②电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6~8,此时进入浓缩室的 OH-可忽略不 计。400 mL 10 g·L-1 乳酸溶液通电一段时间后, 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知:乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题:
(1)若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1,则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。
(2)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4),此时MnO2被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为_________________。
(3)砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3,Ka2=1.7×10-7,Ka3=4.0×10-12,第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________,Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43-+H2OHAsO42-+OH-,该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。
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化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是
A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷,防止水体富营养化
C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,分散在空气中形成胶体
D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是 ( )
A. 汽车尾气--------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B. 含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C. 人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应
D. 氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
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下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是( )
A.汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B.含磷洗衣粉--------水体富营养化--------水栖生物大量死亡
C.人口增多--------空气中CO2浓度增大--------温室效应
D.氟氯烃--------臭氧空洞--------皮肤癌患者增多
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下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是
A.汽车尾气-------光化学污染-------咳嗽和气喘者增多
B.含磷洗衣粉-------水体富营养化-------水栖生物大量死亡
C.人口增多-------空气中CO2浓度增大-------温室效应
D.氟氯烃-------臭氧空洞-------皮肤癌患者增多
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