HCN是常见的化工原料,其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
(1)HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。
(2)室温时HCN的Ka=6.2×10-10,写出HCN的电离方程式:___;向NaCN溶液中通入CO2,发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
(3)已知下列热化学反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(4)测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:称取ag木薯肉进行水解,将产生的HCN蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN,[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3];以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂,用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2,[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。
高二化学综合题中等难度题
HCN是常见的化工原料,其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。
(1)HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。
(2)室温时HCN的Ka=6.2×10-10,写出HCN的电离方程式:___;向NaCN溶液中通入CO2,发生反应的离子方程式为___(H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11)。
(3)已知下列热化学反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1
C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1
H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=+270.0kJ·mol-1
则反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。
(4)测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下:称取ag木薯肉进行水解,将产生的HCN蒸出,用V1mLc1mol·L-1Hg(NO3)2溶液吸收HCN,[Hg(NO3)2+2HCN=Hg(CN)2+2HNO3];以NH4Fe(SO4)2·12H2O作指示剂,用c2mol·L-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO3)2,[Hg(NO3)2+2KSCN=Hg(SCN)2+2KNO3];滴定至终点时消耗KSCN溶液V2mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c1、c2、V1、V2表示)。
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碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。
(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_______________。
(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:
①利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_________________。
②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.
A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为____________。
③随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:
写出通CO2侧电极反应式_________________。
④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________,经计算该反应的化学平衡常数为______________,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。
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铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题:
(1)CuFeS2是其中铜的主要存在形式。CuFeS2中存在的化学键类型是_______。其组成的三种元素中电负性较强的是 _______。
(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①X分子的立体构型是____,中心原子杂化类型为____。
②X的沸点比水低的主要原因是___________。
(3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤对电子的是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子,由此推知 [Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。
②若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数a=________nm。(设NA代表阿伏加德罗常数)
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根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
(1)已知氮元素是植物生长所需的元素,常见氮肥有铵盐()、尿素等
①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。
②中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大,原因为_______________。
(2)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:
4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
①Zn2+基态核外电子排布式为___________________。
②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。
③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________________。
(3)根据对角线规则,铍(Be)与铝性质相似。
①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________(选填序号)。
a.常温下铍会在浓硫酸中钝化 b.氯化铍是共价化合物
c.氧化铍坚硬难熔 d.氢氧化铍是强碱
②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_______________。
(4)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________,其中Fe的配位数为_____________。
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碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:
(1)在基态碳原子中,核外存在______对自旋相反的电子。
(2)碳是形成化合物种类最多的元素:常见的有机物CH3COOH中c原子轨道杂化类型为___________,乙酸中官能团的名称为__________________。
(3)碳元素的单质有多种形式,下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图:
回答下列问题:
①金刚石、石墨烯(指单层石墨)中C-C键夹角大小为石墨烯________金刚石(填“>”或“<”)。
②已知金刚石里C-C键长为154pm,石墨里C-C键长为142 pm,C60、石墨、金刚石熔点从高到低的顺序为______________________;其中石墨与金刚石熔点高低顺序的原因为:_____________________________________________。
③一个金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,则r=_________a。
④石墨晶胞如图虚线所示,切出来的晶胞如图所示,则一个石墨晶胞含有碳原子个数为_________,已知石量的密度为ρg/cm3,层内的碳原子核向距为dcm,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为_________cm。(C的相对原子质量为12)
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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)Fe基态原子结构示意图__________。
(2)丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
(3)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
(4)科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。
请回答:一个 C20分子共有_______条棱边,推测C20晶体的硬度_______(填较大或较小)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴(II)结构如图所示(Co均形成单键,部分化学键未画明)。下列说法错误的是( )
A.酞菁钴(II)中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C>H
B.酞菁钴(II)中碳原子的杂化方式只有sp2杂化
C.1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形
D.2号和4号N原子与Co(Ⅱ)是通过配位键结合
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料,电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题:
(1)第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列,B元素排在第__________位。
(2)硅酸根有多种结构形式,一种无限长链状结构如图1所示,其化学式为____________,Si原子的杂化类型为__________________。
(3)N元素位于元素周期表_____________区;基态N原子中,核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
(4)[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形,Co在中心。
①[Co(NH3)6]3+中,1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH3)6]3+中的两个NH3分子换成两个Cl-,可以形成_________种不同的结构形式。
(5)—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度ρ=__________________g· cm-3(用含α、NA的代数式表示)。
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碘是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。某课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间,得到海带灰悬独液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是___________(填标号)。
A.烧杯 B.蒸发皿 C.坩埚 D.三脚架 E.酒精灯 F.泥三角 G.玻璃棒
(2)图中操作①名称为______,操作③名称为__________。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是_________(只填一种),理由是________。
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
B.把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
E.拧开漏斗下面的活塞,用烧杯接收下层溶液;
F.从分液漏斗上口倒出上层液体;
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准);
H.静置、分层。
过程③正确操作步骤的顺序是:________(填标号);上述G步操作的目的是:_______。
(5)检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是_______
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。观察下图所示实验装置,指出需要改正的地方:_________。
上述蒸馏操作结束后,晶态碘在_________(填仪器名称)里聚集。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中),得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘:
(1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A 烧杯 B 蒸发皿 C坩埚 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器
(2)指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ 。
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 (只填一种),简述选择其理由 。
(4)操作过程③可以分解为如下几步:
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
把50ml碘水和15ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
旋开活塞,用烧杯接收溶液;
从分液漏斗上口倒出上层液体;
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准;
静置、分层。
(a)过程③正确操作步骤的顺序是:(填编号字母) ;
(b)上述G步操作的目的是: ;
(c)最后碘的有机溶液是通过 获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂,还需要经过蒸馏,观察下图所示实验装置指出其错误之处 。
(7)进行上述蒸馏操作时,最后晶态碘在_______(填仪器名称)里聚集。
高二化学实验题极难题查看答案及解析