请阅读下列材料，完成下面小题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：
+2H2O
2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
1.下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的钾原子：
K
B.K+的结构示意图：
C.CO2的电子式：
D.C2H2的结构式：H—C
C—H
2.有关该反应的下列说法正确的是（ ）
A.化学能转变为电能
B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+
C.电解过程中溶液pH不断减小
D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
3.下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOK B.CH3CH2COOK C.CH2=CHCOOK D.KOOCCH2CH2COOK
高二化学选择题组简单题
请阅读下列材料，完成下面小题。
利用Kolbe's电解法制取乙炔的反应原理为：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH
1.下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（ ）
A.中子数为20的钾原子：K
B.K+的结构示意图：
C.CO2的电子式：
D.C2H2的结构式：H—CC—H
2.有关该反应的下列说法正确的是（ ）
A.化学能转变为电能
B.电解槽中向阴极迁移的主要是H+
C.电解过程中溶液pH不断减小
D.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
3.下列羧酸钾盐中，其水溶液电解生成的烃主要是CH2=CH2的是（ ）
A.CH3COOK B.CH3CH2COOK C.CH2=CHCOOK D.KOOCCH2CH2COOK
高二化学选择题组简单题查看答案及解析
常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. 乙醇发生还原反应
B. b极上的电极反应式为O2+4e-十2H2O==4OH-
C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移
D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2
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如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是
A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
B.c的作用是除去影响后续实验的杂质
C.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
D.f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色
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下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．实验室制乙炔：CaC2+H2O →Ca（OH）2+C2H2↑
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．乙醇和钠反应：CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
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I、现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。（反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），请从下图中选用适当的装置，完成该实验。
（1）制取C2H2最好选④中的 装置（填“甲”“乙”或“丙”），所选用装置的连接顺序是 （填各接口A～E的顺序）。
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为 。（保留3为有效数字）
II、某同学在实验室从如图标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后 发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：
该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。
根据题意和图示回答下面问题：
（1）装置图⑤中A的名称 。
（2）此氧化物可能是 或 （写化学式）。
（3）对黑色固体物质的组成作如图⑥所示研究
①实验I中加入盐酸溶液的目的是 。
②仅通过实验II，用最简步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。（限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
| 实验操作 | 预期现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验I中的澄清溶液，加入试剂 |
高二化学实验题极难题查看答案及解析
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。
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氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH
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下列关于乙炔制取的说法中，正确的是（ ）
A. 实验室制取乙炔的反应为: CaC2+H2O → C2H2↑+CaO
B. 为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
C. 乙炔在空气中点燃，有明亮的火焰和浓黑烟
D. 用溴的水溶液除乙炔中的杂质
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氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是
A. b极附近溶液的pH增大
B. a极发生的反应为2H2O – 4e—= O2↑＋4H+
C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH
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如图是乙醇燃料电池的示意图，用能传递质子(H+)的介质作电解质溶液，反应为C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）
A.a极为电池的正极
B.电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－=== 2H2O
C.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
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