元素 | A | B | C | D | E | F | G |
性 质 结 构 信 息 | 制成的高压灯,发出的黄光透雾能力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达稳定结构. | 常温常压下是气体,元素的常见化合价为-1及多种正价. | +2价阳离子核外电子数与氖原子相同. | E和F是同主族元素,都有同素异形体.E的一种分子与F原子电子数目相同. | 常温下,其单质能与烧碱溶液反应放出气体,其氧化物能与强酸或强碱溶液反应. |
高三化学解答题中等难度题
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置________;
(2)BC2分子的电子式________;
(3)A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________;
(4)丙的钠盐溶液呈______性,用化学用语表示其原因________;
(5)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色;
②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间;
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①________;
②________;
;
③________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置________,请写出BC2分子的电子式________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②________③________。
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元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远. | 工业上通过分离液态空气获得其单质.原子的最外层未达到稳定结构. | 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子. | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同. |
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元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 单质银白色,燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分,化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)写出四种元素的元素符号:A______、B______、C______、D______。
(2)A原子核外有_______种能量不同的电子;写出D离子的核外电子排布式_______________。
(3)D和C形成的化合物R属于_______晶体;R的熔点高于四氯化碳,理由是______________________________________________。
(4)A的金属性比D强,写出能证明该结论的一个事实________________________________。
(5)设计一个简单实验,说明一水合氨是弱碱_________________________。
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元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。 | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 | 氧化物是一种耐火材料,能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
(1)写出B在元素周期表的位置_______________________。
(2)E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
(3)写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
(4)E的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
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元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素性质或结构信息 | A | B | C | D |
单质制成的高压灯,发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
(1)上表中与A属于同一周期的元素是__;写出D离子的电子排布式___。
(2)D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。
(3)对元素B的单质或化合物描述正确的是___。
a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与单质B反应
(4)A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。
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(16分) A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素,请根据表中信息回答下列问题
元素 | A | B | C | D | E | F |
性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
(1)元素B 的离子结构示意图________元素F的最高价氧化物的化学式为。
(2)元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1:2的化合物甲和1:1 的化合物乙,则甲属于________分子(填“极性”或“非极性”),化合物乙的电子式 ,甲与乙反应的化学方程式为。
(3)元素B、D组成化合物丙,其晶体类型为 ,化合物丙的溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(4)元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料,燃烧热值高。
①实验测得,在常温常压下,1g化合物丁完全燃烧生成液态水,放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置。
a.该电池正极的电极反应为________。
b.工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的离子方程式为 ________。
(5)G也是短周期元素,其核外电子层数与最外层电子数相等,且与E处于元素周期表中对角线位置,它们的单质及其化合物的性质相似,写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:。若E的氯化物熔沸点较低、易升华,则E的氯化物是化合物(填“离子”或“共价”),试设计一个简单实验证明你的选择 。
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(13分)X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素,它们的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________(填“高”或“低”)。
(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。
(3)W元素基态原子的价电子排布式为________;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式:
________。
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为:________。
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