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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置________；
（2）BC2分子的电子式________；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈______性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。
①________；
②________；
；
③________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息① 原子半径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在周期表中的位置________，请写出BC2分子的电子式________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②________③________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置________；
（2）BC2分子的电子式________；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式________；
（4）丙的钠盐溶液呈________性，用化学用语表示其原因________；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
①________________；
②________；________；
③________．________．
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题．
（1）①C元素在周期表中的位置______，请写出BC2分子的电子式______．
②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式______．
③以Pt为电极，KOH为电解质溶液，两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池，写出电池的电极反应式．负极______；正极______
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料，如图是电解100ml饱和M溶液的装置，X、Y都是惰性电极，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中Y极上的电极反应式______．检验Y电极反应产物的方法是______．
②电解一段时间后，若阴极收集到112ml标准状况下的气体，此时电解液的PH为______（假设电解液的体积保持不变，常温下）
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元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）______；写出D离子的电子排布式______．
（2）D和C形成的化合物属于______晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式______．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是______
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）______．写出能证明该结论的一个实验事实______．
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元素A－D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。 | 其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。 | 原子的3p亚层上有5个电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）写出四种元素的元素符号：A______、B______、C______、D______。
（2）A原子核外有_______种能量不同的电子；写出D离子的核外电子排布式_______________。
（3）D和C形成的化合物R属于_______晶体；R的熔点高于四氯化碳，理由是______________________________________________。
（4）A的金属性比D强，写出能证明该结论的一个事实________________________________。
（5）设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱_________________________。
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元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质结构信息 | 单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟，所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 | 单质是带有金属光泽的灰黑色固体，是信息技术的关键材料。 | 最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 | 氧化物是一种耐火材料，能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
（1）写出B在元素周期表的位置_______________________。
（2）E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
（3）写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
（4）E的水溶液呈_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
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元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。
| 元素性质或结构信息 | A | B | C | D |
| 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）上表中与A属于同一周期的元素是__；写出D离子的电子排布式___。
（2）D和C形成的化合物属于__晶体。写出C单质与水反应的化学方程式___。
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是___。
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是(写元素符号)___。写出能证明该结论的一个实验事实___。
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（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 性质或结构 信息 | 形成化合物种类最多的元素 | 最高正价是最低负价绝对值的3倍 | 族序数等于周期数的3倍 | 周期数是族序数的3倍 | 地壳中含量最高的金属元素 | 最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 |
（1）元素B 的离子结构示意图________元素F的最高价氧化物的化学式为。
（2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于________分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式 ，甲与乙反应的化学方程式为。
（3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。
①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kJ 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为。
②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。
a．该电池正极的电极反应为________。
b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为 ________。
（5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：。若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择 。
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（13分）X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常见元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为________；其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点________（填“高”或“低”）。
（2）Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为________。
（3）W元素基态原子的价电子排布式为________；W或W的化合物，是中学化学课本中常见反应的催化剂，请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式：
________。
则X（s）与Y2（g）反应生成XY（g）的热化学反应方程式为：________。