某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反...

某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物(杂质不参与反应)。

回答下列问题。

(1)仪器a的名称______，碱石灰的作用______。

(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______

a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．酸性KMnO4溶液

(3)C中NaOH的作用______。

(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀硫酸反应生成Cu和CuSO4。

①设计实验验证泡铜中含有Cu2O：取少量泡铜置于试管中，________，若________，说明泡铜中含有Cu2O。

②用泡铜与CO反应来制取粗铜，再经精炼可得纯铜。将一定量的纯铜投入到2L1mol/L的稀硝酸中充分反应，请写出该反应的离子方程式_______。若铜全部溶解并得到标况下4.48LNO，要使溶液中的Cu2+恰好沉淀，需要向反应后的溶液中加入5mol/L的NaOH溶液____L

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验(夹持仪器略) 。

（1）硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________。

（2）装置 D的作用是_______________________。

探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B 中黑色固体的成分（已知酸性KMnO4溶液能与盐酸发生反应）。

（3）待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质继续进行如下实验：

①试剂A是________，现象2为___________________ 。

②若现象1中溶液未变血红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因：________________________________________________________________________。

探究三：某学习小组设计用硬质玻璃管B中固体制备Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

已知：①浊液B中铁元素以FeOOH形式存在；

②在操作I中，相同条件下测得Fe3O4的产率与的关系如下图所示。

（4）在滤液A转化为浊液B反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2，目的是_________。

（5）设浊液B中FeOOH的物质的量为amol，滤液A中的铁元素的物质的量为bmol。为使Fe3O4的产率最高，则＝_________。（填数值，保留3位有效数字）

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探 究，并共同回答下列问题：

探究一：设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)．

(1)硬质玻璃管 B 中发生反应的化学方程式为：________________________________．。

(2)反应前 A 中投放碎瓷片的目的是___________________．。

(3)装置 E 中的现象是_______________________。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管 B 中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管 B 冷却后，取少许其中的固体物质溶于___________________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴 KSCN 溶液。若溶液变血红色,推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为______________________(选 填序号,下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管 B 中固体物质的成分为__________________________________。

①一定有 Fe3O4　　 ②一定有 Fe　　 ③只有 Fe3O4　　 ④只有 Fe

(6)另一份用_____(填仪器名称)加入_____(填试剂和现象)，可以 证明溶液中存在 Fe2+。

探究三：设计如下流程测定反应后硬质玻璃管 B 中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂 b 的化学式是_____。

(8)计算反应后 B 装置中铁元素的质量分数为_____。

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某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________。

(3)装置E中的现象是________________________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份。

①一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

A．一定有Fe3O4　 B．一定有Fe　　 C．只有Fe3O4　　 D．只有Fe

② 另一份用胶头滴管滴加酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，可以证明溶液中存在　 　　　 　　 (填离子符号)。

③ 下列试剂中，不能使Fe3＋转化为Fe2＋的是　 　　　 　　　 　　　 　　

A．氯气

B．Fe

C．H2O2

D．稀硝酸

E．Cu

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某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：

（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．　　

（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______（填写代号）　　　　　　　　

A. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动

B. 钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动

C. 钠在水层中反应熔成小球并四处游动

D. 钠不断地减小至消失

E. 钠停留在煤油层中不反应

（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________　　

（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．

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（6分）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料

（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为　　　 。

（2）已知（炉渣），产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO2 ；2Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量。

②6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜？

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某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：

（1）图中仪器a的名称：______。装置④的作用是______。

（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______。

（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______填序号。

a、酸性KMnO4溶液 b、紫色石蕊试液 c、Na2S溶液

（4）下列说法正确的是______。

A.先检査装置的气密性，再向装置中加入药品

B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性

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(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题：

（1）仪器接口的连接顺序为___________                  ____________；

（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___            ____；

加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂ 一段时间，通入CO₂的目的是___________________________________________________；

关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________                __________________；

（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；

（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。

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