室温下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。（...

室温下，[Cu(NH3) 4]( NO3) 2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

（1）基态Cu2＋核外电子排布式是______。

（2）黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式：______。

（3）[Cu(NH3)4]2+中配位体的空间结构结构为______

（4）中N原子轨道的杂化类型是______。与互为等电子体的一种分子为______（填化学式）。

（5）氨极易溶于水的原因是______。

（6）金属铜的堆积方式如图所示：若该晶胞参数a＝658pm，则该晶胞密度为________(列出计算表达式)g·cm－3。

。

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将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出晶体Cu（NH3）4SO4·H2O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为　 　 ；的空间构型为 　　 　 。（用文字描述）

（2）乙醇分子中氧原子轨道杂化类型为　 　　 。与NH3互为等电子体的一种阳离子为 　　 　 （填化学式）。

（3）1mol[Cu（NH3）4]2+中σ键的数目为　　 　 　　 　 。

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是　　 　　　 　　 。

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu₂(OH)₂SO₄]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH₃)₄]SO₄?H₂O。下列说法不正确的是 （  ）

A．在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出空轨道，NH₃提供孤对电子

B．生成了深蓝色的[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]SO₄在乙醇中的溶解度较小

C．碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式

Cu₂(OH)₂SO₄ + 8NH₃?H₂O = 2[Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2- + 2OH^- + 8H₂O

D．深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

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室温下将一定量铜粉加入到l00mL#硫酸和硫酸铁混合溶液中，铜粉完全溶解，不考虑盐的水解和溶液体积变化，所得溶液中Fe3+、Cu2+、H+的物质的量浓度相同。此时溶液的pH=l，则溶液中c(SO42-)为

A. 0.2 mol•L-1　　 B. 0.3 mol•L-1　　 C. 0.4 mol•L-1　　 D. 0.5 mol•L-1

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将浓度均为2mol/LAgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5L混合，以铜电极进行电解，一段时间后，阴极上有1.6g铜析出。

（1）直流电源已输出__mol电子。

（2）溶液中c（Cu2＋）为_mol/L。

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液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C. NH与PH、CH4、BH互为等电子体

D. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

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室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 25℃时，由水电离产生的c(H+)为 1×10-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

B. c(H+)/c(OH－) ＝1012的溶液中：NH4+、NO3－、Cl－、Fe3+

C. 加酚酞呈红色的溶液中：CO32－、Cl－、F－、NH4+

D. pH＝12的溶液中：Na＋、NH4＋、MnO4－、CO32－

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室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol/LAlCl3溶液：NH4+、K+、HCO3-、NO3-

B.pH=13的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-

C.能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

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室温下的溶液中，在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是

A.Ba2+、Na+、NO3-、Br-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

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铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。

(2)与NO互为等电子体的阴离子为___。

(3)柠檬酸(结构简式为)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。

(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。

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