碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH...

碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下

(Ⅰ) I₂(g) + H₂(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol

(Ⅱ) I₂(s) + H₂(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol

下列判断正确的是

A．2 g H₂(g)通入254 g I₂(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D．物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

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碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A.在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高

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固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:

① H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H1=－9.48kJ·mol－1

② H2(g) +I2(?)2HI(g)　　 △H2=+26.48kJ·mol－1

下列判断不正确的是

A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态

B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ

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碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

①H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是（　　 ）

A．①中的I2为固态，②中的I2为气态

B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol固态碘升华需吸热17kJ

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碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是

① I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol–1

② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

（1）　 I2(g)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = －9.48 kJ·mol－1

（2）　 I2(s)+ H2(g) 2HI(g)　 △H = +26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(Ⅰ) H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)  H=-9.48 kJ ▪ mol^-1

(Ⅱ) H₂(g)+I₂(s) 2HI(g)  H=+26.48 kJ ▪ mol^-1

下列判断正确的是(   ）

A. 254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定

D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式 I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－ 9.48 kJ·mol^-1  

(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g) △H= +26.48kJ·mol^-1 下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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根据碘与氢气反应的热化学方程式：

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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