碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的产物比②的产物稳定
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的产物比②的产物稳定
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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碘与氢气反应的有关热化学方程式如下,下列说法正确的是
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol–1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol–1
A.①的产物比②的产物稳定
B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C.I2(s) I2(g) △H=+17.00 kJ·mol–1
D.在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) △H= +26.48 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
B.I2(s) = I2(g) △H= +17.00 kJ·mol-1
C.①的产物比②的产物稳定
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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碘与氢气反应的热化学方程式是
① I2(g) + H2(g)2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1
② I2(s) + H2(g)2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.①的产物比②的产物稳定
B.I2(s)= I2(g) △H= +17.00kJ·mol-1
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ
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碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )
A.从上述两反应可知1mol的I2(g)能量比1mol的I2(s)能量高
B.I2(s)I2(g) ΔH<0
C.②的反应物总能量与①的反应物总能量相等
D.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放出的热量为9.48 kJ·mol-1
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以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是
(ⅰ) I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol
A.1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
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固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下:
① H2(g) +I2(?)2HI(g) △H1=-9.48kJ·mol-1
② H2(g) +I2(?)2HI(g) △H2=+26.48kJ·mol-1
下列判断不正确的是
A. ①中的I2为气态,②中的I2为固态
B. ②的反应物总能量比①的反应物总能量低
C. 反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
D. l mol固态碘升华时将吸热35.96kJ
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碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下
(Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol
(Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol
下列判断正确的是
A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
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碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下:
(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1
(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1
下列判断正确的是( )
A.在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中,该过程放出的热量为9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
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