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下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是
A.N B.S C.F D.Cl
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下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是
A．N B．S C．F D．Cl
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五种短周期元素的某些信息如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）
元素
元素的相关信息
R
最高正价与最低负价的绝对值之和等于2
W
原子的M电子层上有3个电子
X
在短周期主族元素中，其原子半径最大
Y
原子的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质
Z
最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐
A.W与Y、X与R形成的化合物都能与水反应，且都有气体生成
B.Z、X、W的简单离子半径依次增大
C.R与Y、Z分别形成的化合物水溶液均呈酸性
D.常温下X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与W的单质持续反应
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下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是
A．原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素
B．原子M层电子数等于L层和K层电子数之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正价和最低负价的绝对值之差为2的元素
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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应
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（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在______族．
（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是______．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______＞______（填化学式）．
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；
（2）B和D简单离子的半径大小为________________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色
②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应。在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E-的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为______________，B和C形成的化合物电子式为______________。
（2）B和D简单离子的半径大小为______________。(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________ (填序号)。
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1∶3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为__________________________。
（5）关于单质C与冷水反应，下列说法正确的是______________。
①单质C熔化成闪亮的小球，说明该反应是放热反应
②生成H2中含有水蒸汽，液态水变成气态水是吸热反应
③该反应是氧化还原反应，所有氧化还原反应都是放热反应
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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。
（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；
（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；
（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为 。
②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是
_________(填序号)；
A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性
C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小
E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
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短周期元素X、Y、Z，X元素最高正价与最低负价的绝对值之差等于4；Y元素的原子半径是短周期中最大的，金属Z的单质能够溶于Y的水溶液．元素X的单质与元素Z的单质在加热条件下反应生成化合物A，A溶于水生成白色沉淀B和气体C，B也能溶于Y的水溶液．C在足量空气中燃烧生成的刺激性气体D是酸雨的主要成分．C被足量Y的水溶液吸收得到无色溶液E．溶液E在空气中长期放置发生反应，生成物之一F与过氧化钠的结构和化学性质相似．
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第________周期，第________族．
（2）F的电子式________
（3）Z与Y水溶液反应的离子方程式为________．
（4）D与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol．
（5）F的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________．高一化学填空题中等难度题查看答案及解析