元素A的质子数为m，A2-和B3+的电子层结构相同，则B的核电荷数是A．m+1B．m+3C...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

A和B是前三周期的元素，它们的离子A2﹣、B3+具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)

A.原子序数：A＞B B.原子半径：A＞B

C.离子半径：A2﹣＞B3+ D.质子数：A＞B

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

A、B为两种主族元素,A2-与B3+具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是

A. 原子半径：A>B　　 B. 离子半径：A2->B3+　　 C. 原子序数：A>B　　 D. A 、B 可形成化合物A2B3

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H₂，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：  (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)E的核外电子排布式是________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________。

(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________；

(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是________。

(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为________；(每个球均表示1个原子)

高二化学填空题简单题查看答案及解析

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

高二化学综合题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）B的轨道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

高二化学综合题简单题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____________________________________。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是________________________；

（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取____________杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是___________________________。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________________；(每个球均表示1个原子) 若相邻A原子和E原子间的距离为a nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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