我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国。水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和...

我们要持之以恒，建设天蓝、地绿、水清的中国。水处理技术在生活、生产中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行a．杀毒灭菌，b．混凝沉淀，c．过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ______ (填字母)

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 ______ (填字母)

a．福尔马林　　　　　 b．漂白粉　　　　　　　 c．氯气 d．臭氧

③石灰纯碱法是常用的硬水软化方法．已知25时Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 ______ 。

(2)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。某兴趣小组拟定以下流程，对Cr3+、Fe2+等离子的废水进行无公害处理

请回答下列问题

①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：____________________ ；

②过滤操作需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、 ______ ；

③活性炭的作用是 _________________ 。

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水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是______；

（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是___________________________；

（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是____(d____-填字母)．

a．福尔马林　　 b．漂白粉　　 c．氯气　　 d．臭氧

（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因_________________________________(用必要的离子方程式和文字描述)．

②写出由Fe(0H)3制取Na2FeO4的化学方程式_________________________________ ；

（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性)，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca(0H)2溶液的最小浓度为______________ 。

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN-被氧气氧化成 HCO3- ，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH－可忽略不 计。400 mL 10 g·L－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H2 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

（1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。

（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________。

（3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。

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化学与生产生活实际密切联系。下列说法不正确的是

A．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料

B．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法

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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术

C．工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

D．金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_______。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是_______（用离子方程式表示）。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。

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要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是（　 ）。

A.控制工业废水的排放

B.对河水进行消毒处理

C.控制农田排水

D.减少用水量

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化学与生产．生活．社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．明矾常用于水体杀菌消毒

D．中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是

A.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B.银质器物久置表面变暗与电化学腐蚀有关

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

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