不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < 
mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
高一化学单选题中等难度题
不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化
C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降
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不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化
B.由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化
C.由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应
D.60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)
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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是
A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大
C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
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己知：KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化，反应的离子方程式为：O2 +4I- +4H+=2I2+2H2O．
（I）某化学小组为探究不同条件对上述反应速率的影响，设计如下实验，完成下表中①和②的内容。
（限选试剂：0.lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、1mol/L KOH溶液、淀粉溶液）
| 组别 | 温度 | KI溶液 | H2SO4溶液 | 淀粉溶液 | 实验目的 | ||
| c(KI) | V | c(H2SO4) | V | ||||
| 1 | 298K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | 1组和2组探究②_______对该反应速率的影响；1组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响 |
| 2 | 308K | 1mol/L | 5mL | 0.1mol/L | 5mL | 3滴 | |
| 3 | 298K | 1mol/L | 5mL | ① | 5mL | 3滴 | |
（2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是______（选填下列选项）；应记录的内容______________。
A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
假设一：常温下，I2和KOH不反应
假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应
假设三：…
请设计实验验证假设二，完成表中的内容
| 实验方案 | 预期实验现象与结论 |
| 取少量_____于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入________，观察现象 | 若______________，则假设二正确 |
（限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）
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