环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所...

环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

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环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是

A.a 极与电源负极相连

B.a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 极发生氧化反应

D.理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2 生成

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环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是

A.a极与电源负极相连

B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b极发生氧化反应

D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

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Weiss利用光敏剂QD制备2—环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是

A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.a、b、c都能发生加成、加聚反应

C.c中所有原子共平面

D.b、c为同系物

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Weiss利用光敏剂QD制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确

A.a不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol b最多能与4mol H2加成

C.c分子中所有原子共平面 D.a、b、c均易溶于水

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Weiss利用光敏剂QD制备2－环己基苯乙烯(c)的过程如图所示，下列有关说法正确

A.a中所有碳原子都在同一个平面上 B.b既能发生氧化反应也能发生还原反应

C.b有共轭双键，能发生1,4－加成 D.b、c是同系物

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由环己醇制备环己烯的反应为：＋H2O。下列说法正确的是（　　 ）

A.该反应为取代反应

B.环己醇环上的一氯代物有3种

C.环己烯分子中所有原子共平面

D.环己烯能使酸性KMnO4溶液褪色

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Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是

A. 阴极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

B. C1电极接电源负极，发生还原反应

C. 电解一段时间后，溶液的pH减小

D. 刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等

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乙醛酸(OHC-COOH)是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr溶液间接氧化乙二醛(OHC-CH0)制备乙醛酸：。装置如图所示。下列说法不正确的是   

A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗

B.阳极的电极反应式为

C.电池正常工作时，左室电解质溶液中保持不变

D.电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高

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实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略去)如图：

有关物质的物理性质见下表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的的名称是为__。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液___；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是___。

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是___；

②b中水层用乙醚萃取的目的是___；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作d中，加入NaCl固体的作用是__。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为__。

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