2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中...

2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如图所示的反应。下列叙述正确的是

A.元素非金属性的顺序为X>Y>Z>W

B.M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构

C.M、N、R三种分子均含有极性键和非极性键

D.W、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物

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联合国大会宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2，其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y，下列说法正确的是

A.化合物Z2W2中含有离子键

B.原子半径大小顺序：rY＜rZ＜rW

C.元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱

D.X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构

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联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A. 元素非金属性：X>W

B. Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C. Z、W的简单离子半径：Z<W

D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒

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2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W 的氢化物中常温下均呈气态

B.Z 的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z 原子半径最大

D.Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

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联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是（　　 ）

A.元素T在自然界主要以游离态形式存在

B.元素非金属性强弱：Z>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D.X与氧元素形成的氧化物不止一种

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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键，又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是

A. 简单离子半径：B>C

B. 热稳定性：A2D>AE

C. CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性

D. 实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸

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短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。K、L、 M、N 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·L-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A. 原子半径： W<X<Y<Z　　 B. 元素的非金属性： Y>Z>X

C. 原子最外层电子数： W<X<Y<Z　　 D. K、L、M、N 四种物质中沸点最高的是N

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.丁和戊中所含元素种类相同

B.简单离子半径大小：X＜Y

C.气态氢化物的还原性：X＞Z

D.Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物；

② n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；

③ q具有强氧化性，q的水溶液常用于漂白和杀菌；

④ 0.01 mol·L−1r溶液的pH为2，p是最简单的有机物，s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）Y原子的结构示意简图是　　　　　　　　　　 。

（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（3）r的电子式为　　　　　　　　 ；物质n的用途有　　　　　　　　　　　　　 （任写一种即可）。

（4）q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是　　　　 （用离子方程式表示）。

（5）W、X、Y按原子个数比为2 ：1 ：1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡（质谱分析法测得t的相对分子质量为60），化合物t是　　　　　　　　 （写名称）。

（6）常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　　　 。

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