Ⅰ.由三种常见元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭,B、D是纯净物;浓硫酸增重3.60g,碱石灰增重17.60g;溶液F焰色反应呈黄色。
请回答:
(1)组成A的非金属元素是_____,气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下,气体D可能和FeO发生氧化还原反应,试写出一个可能的化学方程式_____。
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱,向NaBr溶液中通入一定量Cl2,将少量分液漏斗中溶液滴入试管中,取试管振荡,静止后观察现象。实验装置如图:
(4)说明氧化性 Br2>I2 的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。
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Ⅰ.由三种常见元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭,B、D是纯净物;浓硫酸增重3.60g,碱石灰增重17.60g;溶液F焰色反应呈黄色。
请回答:
(1)组成A的非金属元素是_____,气体B的结构简式_____。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。
(3)一定条件下,气体D可能和FeO发生氧化还原反应,试写出一个可能的化学方程式_____。
Ⅱ.某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱,向NaBr溶液中通入一定量Cl2,将少量分液漏斗中溶液滴入试管中,取试管振荡,静止后观察现象。实验装置如图:
(4)说明氧化性 Br2>I2 的实验现象是_____。
(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰,需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。
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I.由三种元素组成的化合物 A,按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物,溶液D焰色反应为黄色。
请回答:
(1)组成A的三种元素是____,A 的化学式是_____。
(2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。
(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式_____。
II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题:
(1)通入氮气的主要作用有2个,分别是____;
(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替, 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质, 写出化学方程式:_____。
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Ⅰ.由三种元素组成的化合物A,按如下流程进行实验。
气体B为黄绿色气体单质, 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。
(1)组成A的三种元素是______,A的化学式是______
(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是______。
(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。
Ⅱ.常用的补铁剂有硫酸亚铁等,而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好,它溶于水形成淡绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种:一是在FeCO3中加入乳酸;二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体,其实验流程如下图所示:
(1)写出制备方法一的离子反应方程式_______;
(2)操作①中不需要用到的仪器为________;
A.玻璃棒 B.坩埚 C.坩埚钳 D.蒸发皿
(3)加入过量的试剂Y为_______。
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为了探究某浅黄色固体化合物X(含四种元素)的组成。某化学兴趣小组称取 3.60g 该固体化合物,用热重法对其进行分析,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
已知:① 热分解后得到的无色无味气体能完全被足量澄清石灰水吸收,并得到 4.00g白色沉淀;
② 热分解后剩余的固体呈红棕色,溶于盐酸后得到黄色溶液。请回答:
(1)X 的化学式是_____。
(2)固体X 在 300℃下反应的化学方程式是_____。
(3)将热分解后剩余的红棕色继续升温加热至一定温度,可生成1.55g黑色固体(纯净物),请设计实验方案检验黑色固体中的阳离子_____。
(4)该兴趣小组进一步查阅资料发现,在隔绝空气加热条件下,该化合物 X 还生成黑色能自燃并且具有铁磁性的粉末。则其可能发生的化学方程式是_________________________________。
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I.橙红色化合物A由五种元素组成,其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外),按如图流程进行实验。气体B为纯净物,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,溶液C呈黄色,沉淀D为砖红色沉淀。
请回答:
(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号),A的化学式是___________。
(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。
(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备,写出化学反应方程式________。
II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患,利用如图装置进行实验。
请回答:
(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体,请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现,反应一段时间后装置温度升高,所以提出产生的气体中可能混有O2,请用离子方程式解释__________,该同学为了验证O2,打开弹簧夹,用带火星的木条检验,该操作的错误为___________。
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某淡黄色固体A(仅含三种元素,式量小于160)可用于制药,为探究其组成和性质,设计并完成如下实验:
已知:①上述流程中所涉及的反应都充分进行。
②B、C、D均为常见气体。相同情况下气体B的密度大气体C。
③黑色固体溶于盐酸后滴加KSCN,无明显现象,加适量氯水后,溶液变红。
请问答:
(1)写出气体B的电子式__,固体A的化学式是__。
(2)黑色固体E与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是__。
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由五种常见元素构成的化合物X,某学习小组进行了如下实验:
①取4.56g X,在180℃加热分解,得到白色固体A和1.792L(折算成标准状况)纯净气体B,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
②将A溶于水后,得蓝色溶液;再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C和蓝绿色溶液D。
③在蓝绿色溶液D中加入足量的KI溶液,又得3.82g白色沉淀和黄色溶液。
(1)X中5种元素是H、O、__________________________________(用元素符号表示)
(2)X受热分解的化学方程式是__________________________________。
(3)蓝绿色溶液D与足量KI反应的离子方程式是__________________________________。
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化合物A由三种元素组成,某兴趣小组进行了如下实验:
已知:气体甲为纯净物且只含两种元素,在标况下体积为672 mL;溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题:
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示);
(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________;
(3)高温下,A与足量氯气能发生剧烈爆炸,生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
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化合物A由三种元素组成,某兴趣小组进行了如下实验:
已知:气体甲为纯净物且只含两种元素,在标况下体积为672 mL;溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题:
(1)A的组成元素为________(用元素符号表示);
(2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________;
(3)高温下,A与足量氯气能发生剧烈爆炸,生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
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由两种元素组成的化合物X,是现代工业的重要原料。为探究X的组成,设计并进行如下实验:
(1)将黄色溶液E稀释后通入无色气体A,发生反应的离子方程式为______________。
(2)除外,溶液F中一定含有的金属阳离子为________,其检验方法为______________。
(3)固体X与浓硫酸反应的化学方程式是_________________。
(4)若测得固体H的质量为,则溶液E溶解的铜粉质量为________。
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