Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色...

Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。

气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。

(1)组成A的三种元素是______，A的化学式是______

(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是______。

(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。

Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：

(1)写出制备方法一的离子反应方程式_______；

(2)操作①中不需要用到的仪器为________；

A．玻璃棒　　 B．坩埚　　　 C．坩埚钳　　　 D．蒸发皿

(3)加入过量的试剂Y为_______。

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I.橙红色化合物A由五种元素组成，其中一种元素为原子半径最大的短周期元素(稀有气体元素除外)，按如图流程进行实验。气体B为纯净物，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，溶液C呈黄色，沉淀D为砖红色沉淀。

请回答：

(1)组成A的金属元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。

(2)沉淀D与足量B反应的离子反应方程式____________。

(3)A中的某种金属元素对应的单质可以通过铝热反应制备，写出化学反应方程式________。

II.某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：

(1)三颈烧瓶中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式__________。(乙醇被氧化为乙醛)

(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O2，请用离子方程式解释__________，该同学为了验证O2，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误为___________。

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（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。

请回答下列问题：

（1）G的电子式为_______________。

（2）J的化学式为_______________。

（3）写出反应②的离子方程式：______________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________。

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I.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。

请回答：

(1)组成A的三种元素是____，A 的化学式是_____。

(2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。

(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题：

(1)通入氮气的主要作用有2个，分别是____；

(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替， 实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质， 写出化学方程式：_____。

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Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。

Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性 Br2＞I2 的实验现象是_____。

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2 未过量。试设计简单实验方案检____。

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在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空：　

（1）组成单质X和Y的元素分别属第____________族和第___________族；

（2）Z与水发生水解反应方程式_____________________；

（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_________________mol的电子。

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Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：

请回答：

(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是_________。

(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。

(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。要求同时满足：

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“”相同。

Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。

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短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同

B. 原子半径：W>X>Y

C. 反应①、②均为置换反应

D. n与t溶液反应时，t作还原剂

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