以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机...

以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法错误的是（　　　　 ）

A.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用TiO2作催化剂可以提高化学反应速率

D.2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热30kJ

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二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为___________。

(2)下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是_____(填序号)。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O　　　

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

(3)一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反应(Ⅰ)将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。

图(a)中能量主要转化方式为____，图(b)中发生反应的化学方程式为_____。

②在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。

图中第______min(填数字)反应达到平衡，CO在0～4min内的平均反应速率比在4～8min内的快，其原因是______；达到平衡时氢气的浓度为______。

(4)已知断裂(或生成)1mol化学键吸收(或放出)的能量称为键能，反应H2(g)+ I2(g)=2HI(g)相关键能数据如下：

则该反应的△H为_________kJ·mol-1。

(5)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH3(g) 5N2(g) +6H2O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是_________(不定项选择)。

a．反应速率v( NH3) =v( N2)

b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为______(选填字母)。

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乙醇分子中不同的化学键，如图：关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　 ）

A．乙醇和钠反应，键①断裂

B．在铜催化下和O2反应，键①③断裂

C．乙醇完全燃烧时键①②断裂

D．与乙酸发生反应时，键①断裂

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乙醇分子中的化学键如图， 关于乙醇在不同反应中断裂键的说明正确的是（）

A.和金属钠反应键①③⑤断裂

B.在铜催化下和 O2 反应键①⑤断裂

C.在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂

D.和乙酸反应键②断裂

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乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③

C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

D.乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子

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乙醇分子中的各种化学键如图，乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是

A.和金属钠反应时键①断裂

B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③

C.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

D.与乙酸反应时断裂②

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乙醇分子结构中，各种化学键如下图所示：乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是

A．在Cu催化下和O2反应时断裂①，③键　　

B．和金属钠反应时断裂键①

C．完全燃烧时全部断裂　　　　　　 　　　　　　

D．与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④

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“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1)　　　 △H1=akJ•mol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1)　　　　　　　　　　　 △H2=bkJ•mol-1

H2O(g) = H2O(l)　　　　　　　　　　　　　　　　 △H3=ckJ•mol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　 △H=__________kJ•mol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比　　　　 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑ ，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

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有机化学中常用¹⁸O原子作示踪原子来研究乙酸与乙醇反应生成酯的反应机理，反应过程中酸分子断裂C—O单键，醇分子断裂O—H键。试述书写CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应的化学方程式：________

已知反应: KClO₃ + 6HCl = KCl + 3Cl₂ + 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃与H³⁷Cl作用,则所得氯气的相对分子质量为.

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下列说法正确的是

①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成

②同位素的性质完全相同

③氢键是一种化学键

④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键

⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液

⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质

⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

A.②④⑤ B.①②③ C.①⑥⑦ D.②④⑤⑥

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