以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不...

以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能

B. 过程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子

C. 过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑

D. 铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点

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氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的　 　　　　　　 。

②平衡常数K 随温度变化的关系是 　　　　　　 　 。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是 　　　　 　 。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 　　　　 　　　 ，判断依据是 　　　　 　 。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在 　　　　 　 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 　　　　 　 。

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氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：

（1）过程Ⅰ：

①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的　 　　　　　　 。

②平衡常数K 随温度变化的关系是 　　　　　　 　 。

③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是 　　　　 　 。

（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 　　　　 　　　 ，判断依据是 　　　　 　 。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在 　　　　 　 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 　　　　 　 。

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以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（　　 ）

A.H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)

B.过程I适当降低反应体系温度，反应更有利

C.过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

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已知：2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s) === 6FeO(s)+O2(g)　 ΔH＝+313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是

A. 过程Ⅰ中每消耗232g Fe3O4转移2mol电子

B. 过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)+H2O(l) ===H2(g)+Fe3O4(s)　 ΔH＝+128.9 kJ/mol

C. 过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D. 铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:

（1）过程I :2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)　　　 △H=+313.2 kJ/mol

①过程I需要将O2不断分离出去，目的是______________。

②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是____(填字母标号) 。

a.容器内气体密度和相对分子质量都不再改变

b.升高温度，容器内气体密度变大

c.向容器中通入N2，Fe3O4 转化率不变

d.缩小容器容积，O2(g)浓度变大

③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的曲线如图甲所示。若将压强由p1增大到p2在图甲中画出p2的α(Fe3O4)~T 曲线示意图。___________

（2）已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程II转化的热化学方程式为______。

（3）其他条件不变时，过程II在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)~t曲线如图乙所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是_________，判断依据是_________。

（4）科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示:

CO 在________侧反应(填“a”或“b”)，另一侧的电极反应式为______________。

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氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

（1）过程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) 　 ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常数K随温度变化的关系是　　　　 　　　　　 　 。

③ 在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随温度变化的α(Fe3O4)～T曲线如图1所示。若将压强由p1增大到p2，在图1中画出p2的α(Fe3O4)～T曲线示意图。

（2）过程Ⅱ的化学方程式是　　 　　　 　　　　 。

（3）过程Ⅱ，其他条件不变时，在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化α(H2O)～t 曲线如图2所示。比较温度T1、T2、T3的大小关系是　　 　　　　 　 ，判断依据是　　　　 　　　　　 。

（4）科研人员研制出透氧膜（OTM），它允许电子、O2-同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：

H2O在___________侧反应（填“a”或“b”），在该侧H2O释放出H2的反应式是　 　　　　　　 　　　 。

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已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：

过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g)　 ΔH＝＋313.2kJ/mol

过程Ⅱ：……

下列说法不正确的是（　　 ）

A.过程Ⅰ中每消耗232gFe3O4转移2mol电子

B.过程Ⅱ热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　 ΔH＝－128.9kJ/mol

C.过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

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