KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
高三化学综合题中等难度题
KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
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KMnO4是一种高效氧化剂可用来氧化吸附有机异味物.也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na2C2O4标准溶液标定未知浓度的KMnO4溶液,发生反应:5C2O42-+2MnO4-+16H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的_______区,基态Mn2+的核外电子排布式可表示为_____。
(2)1 mol [Mn( H2O)6]2+中所含有的共价键数目为__________。
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为_______.C2O42-中碳原子的轨道杂化类型是___________________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:H2O>H2Se>H2S,原因是__________。
(5)β-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示。
①β-MnSe中Mn的配位数为_____________。
②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA。则距离最近的两个锰原子之间的距离为______pm, β-MnSe 的密度ρ= ______ ( 列出表达式)g·cm-3。
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是一种高效氧化剂,可用来氧化吸附有机异味物,也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应.实验室常用标准溶液标定未知浓度的溶液,发生反应↑.
根据以上信息,完成下列问题:
(1)按电子排布K位于元素周期表的________区,基态的核外电子排布式可表示为________.
(2)中所含有的共价键数目为________.
(3)基态C原子的核外电子中占据最高能级的电子云轮廓图为________,中碳原子的轨道杂化类型是________.
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点:,原因是________.
(5)的结构中Se为面心立方最密堆积,晶胞结构如图所示.
中Mn的配位数为________.
若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为则距离最近的两个锰原子之间的距离为________pm,的密度________列出表达式。
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KMnO4(s)受热分解制备氧气是实验室制氧气的常用方法,它也是一种高效氧化剂,是氧化还原滴定实验中常用的试剂,可以作为标准溶液滴定一些具有还原性的物质(Fe2+、C2O42-等)的溶液,如5C2O42-+2MnO4-+l6H++4H2O=2[Mn(H2O)6]2++10CO2↑。
(1)基态Mn2+的核外电排布式为___。
(2)如果在空气中焙烧KMnO4,可获得Mn3O4(可改写为MnO•Mn2O3),则Mn3O4中Mn的化合价为___。
(3)石墨烯(如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料,当石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(如图B)。
石墨烯结构中1号C的杂化方式为___;该C与相邻的两个C形成的键角___(填“>”“<”“=”)l20º。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C___(填“有”或“没有”)形成π键。
(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同,其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___。形成铁碳合金时,存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构,该物质的化学式为___;设NA为阿伏加德罗常数的值,该铁碳晶胞的晶胞参数为apm,则C原子间的最短距离为______pm,该铁碳晶胞的密度为___ g•cm-3。
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(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请在图中标出滴定前的液面。
(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:
猜想1:水样中Cl—影响
猜想2:配制Na2C2O4标液定容时 。
(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl—影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液) 。
资料卡片:
1、有机质可HNO3被氧化。
2、AgCl不与酸性KMnO4溶液反应。
3、Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。
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高铁酸盐可用作净水剂,不仅可以消毒杀菌,还能吸附水中悬浮物,可以用下面反应制得:Fe2O3+ KOH+ KClO—K2FeO4+ KCl+ H2O(未配平)。下列说法正确的是
A.Fe2O3发生氧化反应,被还原 B.KClO失去电子,作氧化剂
C.该条件下的氧化性:KClO<K2FeO4 D.参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)=1∶3
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下列关于常见有机物的说法中正确的是
A. 乙烯可以发生加成反应,乙苯也可以
B. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
C. 用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗上口放出
D. 乙烯和乙烷可用酸性高锰酸钾溶液分离
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KMnO4是实验室常用的氧化剂,可用作水处理剂等。
(1)实验室用MnO2等为原料制取少量KMnO4的实验流程如下:
①“熔融”时,可用作坩埚材质的是__________ (填序号)。
a.氧化铝 b.陶瓷 c.铁 d.玻璃
②“K2MnO4歧化”的离子方程式为__________。
③“蒸发浓缩”时,温度需控制在80℃,适宜的加热方式是__________。
(2)高锰酸钾法测定水体COD (化学雷氧量) 的实验步骤如下:
步骤1.准确移取100mL 水样,置于250mL 锥形瓶中。加入10mL1∶3 的硫酸,再加入15.00mL0.0200 mol·L-1KMnO4 溶液(此时溶液仍呈紫红色)。
步骤2.用小火煮沸10min (水中还原性物质被MnO4-氧化,本身还原为Mn2+),取下锥形瓶趁热加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液,充分振荡(此时溶液为无色)。
步 骤3.趁热用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微红色,消耗KMnO4 溶液4.500mL。通过计算确定该水样的化学需氧量(写出计算过程)。__________________[已知: COD是指在一定条件下,以氧化1L水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量,通常换算为需要的O2的质量(mg),COD的单位mg·L-1。]
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KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上可以以软锰矿(主要成分MnO2,另含Al2O3、SiO2杂质)为原料,通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4,分离后得到K2MnO4,再用铂板作阳极,铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4,简略生产过程如下所示:
回答下列问题:
(1)写出反应器中反应的方程式________
(2)生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿,因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高,用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因________、
________。
(3)写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极:;阳极:________。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是________。
(4)在传统工艺中,得到K2MnO4后,向其中通入CO2制备KMnO4,配平方程式:
________K2MnO4+________CO2=________KMnO4+________MnO2+________K2CO3
与传统法相比,液相法的优点是:___________________。
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氯化铁是有机合成中常用的催化剂,如图是实验室模拟化工厂利用工业废铁屑(杂质不与盐酸反应)制备催化剂氯化铁的部分装置图,下列相关说法正确的是( )
A.实验室也可以用装置甲制备SO2、C2H4
B.实验过程中,应先让装置乙中的反应进行一段时间后,再开始装置甲中的反应
C.实验过程中应该关闭弹簧夹3,让装置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2
D.反应结束后将三颈烧瓶中的溶液加热浓缩、冷却结晶,可制得氯化铁晶体
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