工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是A.二氧化碳...

工业上使用Au 基体催化CO2 合成甲酸的反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A.二氧化碳的电子式为

B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

C.N(C2H5)3 能够协助二氧化碳到达催化剂表面

D.CO2 催化加氢合成甲酸的总反应式为H2(g)＋CO2(g)＝HCOOH(l)

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为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中C2O52-在a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO32-

D.过程总反应：CO2C+O2

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　 )

A. 工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂

B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C. Fe(SCN)3 溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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在新型钴基电催化剂作用下，用石墨、铁做电极材料，可将CO2和水转化为甲酸。其反应原理如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A.电极a为铁，与电源的负极相连

B.反应时化学能转化成电能

C.电极a上发生的反应为：CO2+2e-+2H2O=HCOOH+O2-

D.反应时，O2-向阳极处移动

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

B．合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．CO2（g）CO2（aq）ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实： 2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述不正确的是

A.该反应一定是吸热反应

B.使用催化剂可提高反应速率

C.充入CO2气体可提高H2的平衡转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是(　　 )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是(　　 )

A. t1时增大了压强

B. t2时使用了催化剂

C. t3时降低了温度

D. t4时从体系中分离出部分氨气

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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是( ）

A. t1时升高了温度

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强

D. t4时降低了温度

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合成氨反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法正确的是（）

A. t1时增加了生成物浓度

B. t2时使用了催化剂

C. t3时增大了压强

D. t4时降低了温度

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