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实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成份为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。
其主要实验流程如下：
(1)酸浸：用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
(2)还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+。“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成___________(填化学式)；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是______________。
(3)除杂：向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[
，
]。
(4)沉铁：将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________。
②设计以FeSO4溶液、氨水- NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：__。
（FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5）。
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铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、A12O3、 SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是________，操作a的名称为________；
（2）废渣的主要成分是A1(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，A1(OH)3的Ksp=1.3×10－33，则该温度下反应Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+的平衡常数为________（保留两位有效数字）；
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：________；
（4）实验室洗涤铬黄沉淀的方法：；
（5）写出浓盐酸与A12O3反应的离子方程式：________。
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（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是________。操作a的名称为________。
（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为________。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：________。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是________。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为________。
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铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是______．操作a的名称为______．
（2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+的平衡常数为______．
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：______．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是______．
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为______．
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铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）铬黄中，铬的化合价为 价
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式
（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为
（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式
请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因
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(13分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：
（1）操作a的名称为 。
（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。
（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42－时，检验沉淀是否完全的方法是 。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为 。
（6）由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
①请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因 。
②当电路中通过3mol电子时，理论上可还原的Cr2O72－的物质的量为 mol。
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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有______________________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为___________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为___________。
(3)加入H2O2的目的是___________；若将上述过程中的“H2O2”用“ NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过______________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250mL锥形瓶中，加水50mL使其完全溶解，加入100mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000mol·L－1的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2++Y4－=MgY2－，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为___________(结果保留3位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是___________(填宇母)。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
| 沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。
（1）滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为 。
（2）浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 。
（3）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 。
（4）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。
，
]。
Al(OH)3+3H+的平衡常数为________（保留两位有效数字）；
Al(OH)3 +3H+的平衡常数为________。
Al（OH）3+3H+的平衡常数为______．
－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。