利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
高一化学单选题中等难度题
利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C. 进入离心机的分散系是悬浊液
D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下,下列说法正确的是
A.操作①、④均为过滤
B.步骤②中发生了置换反应
C.步骤③发生的反应为:NaHSO3+NaOH = Na2SO3+H2O
D.亚硫酸钠粗品中不可能含有Na2SO4
高一化学单选题简单题查看答案及解析
某研究性学习小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下(浸出液的pH<2,其中除含Mn2+外,还含有少量Fe2+、Al3+、Ca2+等金属离子):
“操作1”的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(1)浸出过程中被氧化的物质的化学式为____________。
(2)氧化过程中主要反应的离子方程式为_____________
(3)在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH 的范围是__________。
(4)操作2包括蒸发浓缩、__________、 过滤、 洗涤、干燥等操作。
(5)为测定所得MnSO4·H2O的纯度,准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,发生如下反应: Fe2+ +Mn3+=== Fe3+ + Mn2+当反应恰好完全进行时,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。计算MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程,结果保留四位有效数字)__
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段,下列说法错误的是( )
A.废渣可做建材 B.将矿石粉碎增大反应速率
C.尾气直接排放 D.热交换器提高能量利用率
高一化学单选题简单题查看答案及解析
“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式
①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___
a.饱和Na2SO3溶液 b.饱和NaCl溶液 c.稀H2SO4 d.浓氨水
②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收,生成MnSO4,写出反应的化学方程式___。
(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置,使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式:___。
(3)用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物,化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
①上述两反应中分别消耗等量的NO2时,转移电子的物质的量之比为___。
②标准状况下5.6L混合气体(只有NO、NO2)被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收,至少需要NaOH溶液的体积为___L。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某同学通过如下流程制备氧化亚铜:
已知CuCl难溶于水和稀硫酸:Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O
下列说法不正确的是
A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换
B. 步骤③中为防止CuCl被氧化,可用SO2水溶液洗涤
C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D. 如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质,用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应,根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是
A.操作①——③是为了获得无水氯化镁
B.操作④发生了氧化还原反应
C.操作②是冷却结晶
D.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
高一化学选择题简单题查看答案及解析
某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是
A.操作①——③是为了获得无水氯化镁
B.操作④发生了氧化还原反应
C.操作②是冷却结晶
D.若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
高一化学选择题困难题查看答案及解析