下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O
D. 化学反应:CuO+COCu+CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
高二化学单选题中等难度题
下列有关铜的化合物说法正确的是( )
A. 根据铁比铜金属性强,在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓
C. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+===Cu2++H2O
D. 化学反应:CuO+COCu+CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
A.A B.B C.C D.D
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
A. A B. B C. C D. D
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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂
B.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
C.铁比铜金属性强,可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
D.NaHCO3溶于水呈碱性,可作抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
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化学在生活和工业生产中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
A.Al2(SO4)3和小苏打反应,可用于泡沫灭火器灭火
B.次氯酸盐具有氧化性,可用于漂白织物
C.铁比铜金属性强,可用Fe腐蚀Cu刻制印刷电路板
D.HF与SiO2反应,氢氟酸可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
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(15分)(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。
②若将(1)中的反应设计成原电池,写出电极反应式。
正极反应 ;负极反应___________________________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 J·mol-1。
在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
①该条件下反应平衡常数表达式K=_____。在T1℃时,反应的平衡常数为________;
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此时正、逆反应速率的大小:v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
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(12分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血
剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图(标出电极材料和电解质溶液),并写出电极反应式。
正极反应 ,
负投反应。
(3)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,以及一些必要条件,实现 Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑反应。请在框内画出能够实现这一反应的实验装置图。
(4)另一位同学在做(3)反应实验时,看到碳棒和铜棒
上都有气泡产生,但铜棒没有被腐蚀。请你分析其原因
,
此时的总反应为________。
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式: 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、
负极,并写出电极反应式。
正极反应: 。
负极反应: 。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤 。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀 完全时的pH | |
Fe3+ Fe2+ | 1.9 7.0 | 3.2 9.0 |
Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu | ||
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 ; ;劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
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铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。
正极反应 ;
负极反应 。
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