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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．
a．Na2CO3b．NaOHc．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________；Y电极上的电极反应式是________，检验该电极反应产物的方法是________．电解NaCl溶液的离子方程式是________．
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________．
（5）常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH-）的比值是________．
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。
（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。
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（16分） 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
除去粗盐中的
、
和
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
A． 
B． 
C． 
（2）将滤液的
调至酸性除去的离子有___________________。
（3）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是_____，在X极附近观察到的现象是________________；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是_______________ 。电解
溶液的离子方程式是_____________________。
（4）若向分离出
晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
（5）某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
①通入氢气的电极为 （填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为 。
②石墨电极为 （填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ，填“增大”“减 小”或“不变”）。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下，有224m L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 ；丙装置中阴极析出铜的质量为 。
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（1）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。流程如下：
请回答：
①粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，加入顺序是_____。
②上述流程中循环使用的物质是____。
③上图中制得的饱和食盐水还可用于氯碱工业，NaCl 溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。工业上电解饱和食盐水的离子方程式为_____。
④氨气可用电解法合成，其原料转化率大幅度提高， 有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图 1 和图 2 所示。
图 1 中，a 电极上通入的X 为_____。图 2 中，d 电极上的电极反应式为_________。
（2）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图 3 所示：
图 3
①金属锂在电极_____（填“A”或“B”）上生成。
②阳极产生两种气体单质，电极反应式是_____。
③某种锂离子二次电池的总反应为：FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。
A．图中 e－及 Li+移动方向说明该电池处于放电状态
B．该电池中a 极不能接触水溶液
C．充电时 a 极连接外接电源的正极
D．充电时，b 极电极反应式为：LiFePO4－e-= Li++ FePO
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海水中蕴含丰富的资源，对海水进行综合利用，可制备一系列物质（见下图），下列说法正确的是（ ）
A. 步骤①中，除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸→过滤
B. 步骤②中反应利用的原理是：相同条件下NaHCO3的溶解度比NaCl小
C. 步骤③在工业上通过向母液中加NaOH固体实现
D. 步骤④利用了Br2的挥发性、还原性，该步的作用是富集
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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是 ；
Y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。
②电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH= 。
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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为________（填序号）；加入盐酸的作用为________。
（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。
①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是________；
Y电极上的电极反应式为________，检验该极产生的气体的方法是________。
②电解饱和食盐水的离子方程式为________；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=________。
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如图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是( )
A．第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋ 、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸
B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置
C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________．
、
和
离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____________ 。
B． 
C． 
调至酸性除去的离子有___________________。
溶液的离子方程式是_____________________。
晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是 _____________________ 。
LiFePO4(s) ， 装置如下图所示（a 极材料为金属锂和石墨的复合材料）。下列说法不正确的是_____。