工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(...

工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8(过二硫酸钠)。电解时，阴极材料为Pb；阳极(铂电极)电极反应式为2-2e-=+2H+。下列说法正确的是

A.Na2S2O8水溶液呈弱碱性

B.Na2S2O8可水解生成H2O2，同时生成NaHSO4可循环利用

C.H2S2O8可完全电离，故稳定性与硫酸相当

D.Na2S2O8具有强氧化性，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（　　 ）

A. 阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+

B. 阳极反应中S的化合价升高

C. S2O82－中既存在非极性键又存在极性键

D. 可以用铜电极作阳极

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工业上电解 NaHSO4 溶液制备 Na2S2O8(其中阴离子结构为）。其中阴极材料为 Pb；阳极材料为铂。下列说法不正确的是

A.SO42-向阳极迁移

B.阳极可换为铜电极

C.阳极反应中 S 的化合价不变

D.阴极电极反应式：2H+＋2e-＝H2↑。

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Na2S2O8具有强氧化性，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它，工作原理如图（电极材料是石墨）所示，且电子由外电路流入C2，下列说法正确的是

A. 阴极上的电极反应式为：2SO42--2e-=S2O82-

B. C1电极接电源负极，发生还原反应

C. 电解一段时间后，溶液的pH减小

D. 刚开始电解时，两电极上放电离子的物质的量相等

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实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示：

下列说法不正确的是(　　 )

A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-=Fe

B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红

C.电解一段时间后，阴极附近pH减小

D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ Fe+2Fe3+

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

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电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l∶2，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. a电极反应式为：2H++2e-= H2↑

B. 产物丙为硫酸溶液

C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜

D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙

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工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。　 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是

A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4

C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜

D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙

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MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。

(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。写出阳极的电极反应式：___________。

(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：

①MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)　 △H1　 K1

②2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)　　 △H2　 K2

③2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) △H3　 K3

△H3=______(用△H1、△H2表示) K3=_______(用K1、K2表示）。

(3)反应②在低温条件下能自发进行，则△H2______0(填“>”“<”或“=”)。

(4)在密闭容器中投入足量的MnCO3，—定条件下发生反应:MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)

△H>0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a　 MPa。

① 温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1____L2(填“>”“<”或“=”)。

② 保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是______。

③ 保持温度不变，将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是__(填代号）。

A.平衡常数K　　　 B.c(CO2)　　 C.n(CO2)　　　　 D.m(MnCO3)

(5)—定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol• L-1·min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_______。

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Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

Ⅰ．制备Cu2O

（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为　 ________________________。

Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）

A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。

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