氯气(Cl2)是高中化学一种非常重要的气体单质,它是制备许多化工产品的原料。
Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O,其实验装置如图所示。
已知:Cl2O熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃,常温常压下为一种棕黄色气体。
(1)仪器B的名称为________,KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为________。
(2)装置C的作用为________,装置E中的现象是________。
(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为________。
Ⅱ.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2,其实验装置如图所示。
已知:S2Cl2熔点为-76℃,沸点为138℃,常温下为橙黄色的液体,遇水易水解。
(4)W中盛放的试剂为________。
(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。
a.点燃酒精灯 b.停止通氯气 c.开始通氯气 d.熄灭酒精灯
(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为________。
(7)本实验需改进的地方为________。
高三化学实验题中等难度题
氯气(Cl2)是高中化学一种非常重要的气体单质,它是制备许多化工产品的原料。
Ⅰ.甲同学在实验室用体积比为1:3的氯气和空气(不参与反应)的混合气体与潮湿的碳酸钠反应来制备Cl2O,其实验装置如图所示。
已知:Cl2O熔点为-120.6℃,沸点为2.0℃,常温常压下为一种棕黄色气体。
(1)仪器B的名称为________,KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2的离子方程式为________。
(2)装置C的作用为________,装置E中的现象是________。
(3)氯气与潮湿的碳酸钠制Cl2O的化学方程式为________。
Ⅱ.乙同学在实验室用Cl2和熔融的S反应制备S2Cl2,其实验装置如图所示。
已知:S2Cl2熔点为-76℃,沸点为138℃,常温下为橙黄色的液体,遇水易水解。
(4)W中盛放的试剂为________。
(5)乙同学应进行合理的操作顺序为________(填序号)。
a.点燃酒精灯 b.停止通氯气 c.开始通氯气 d.熄灭酒精灯
(6)检验S2Cl2和水反应的产生的气体为SO2的实验操作为________。
(7)本实验需改进的地方为________。
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Cl2是一种重要的化工原料,也是一种剧毒气体。某化学兴趣小组制备Cl2并探究Cl2相关性质的过程如下。回答下列问题:
(1)氯气的制备
①上图中仪器X的名称是_________________,若用KMnO4和浓HCl反应制备Cl2则发生反应的化学方程式为_______________________________________________________;
②欲用二氧化锰和浓盐酸制备纯净干燥的Cl2,仪器接口的连接顺序为_______________;(根据气流方向,按照小写字母顺序填写)。
(2)制备的氯气与Fe粉在硬质玻璃管G中的反应,需采取________反应条件,将反应后的硬质玻璃管中固体溶于稀盐酸,取少量溶解后的溶液,检测其中金属阳离子种类:
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 取少量待测液,滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe2+ |
② | 取少量待测液,滴加______溶液 | ____________ | 含有Fe3+ |
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氯气是一种重要的化工原料,在生活和生产中的应用十分广泛。请回答:
(1)在工业上,“氯碱工业”是生产氯气的主要方法。请写出工业制备氯气的离子方程式____。
(2)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,装置如图所示:
仪器a的名称为____。制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依次是____(填序号)。
①往烧瓶中加入MnO2粉末 ②加热 ③往烧瓶中加入浓盐酸
(3)为证明Cl2与H2O反应为可逆反应,将生成的气体通入图所示装置:
①装置A中应加入的试剂是____。
②证明可逆反应,需验证在B中反应物和生成物同时存在,证明氯水中有Cl2存在的现象是____,仅使用一种试剂证明氯水中HCl和HClO均存在,合适的试剂是____。
A.AgNO3溶液 B.石蕊试液 C.NaOH溶液 D.品红溶液
③装置C中NaOH溶液的作用是____。
(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度(残余液体积已知)。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择合理的实验方法____。
A.在残余液中加入足量AgNO3溶液,过滤,洗涤,干燥,称量沉淀的质量
B.在残余液中加入足量NaHCO3固体,将反应后的气体直接用碱石灰吸收,测定生成的气体的质量
C.在残余液中加入足量锌片,测量生成气体的体积,折算成标准状况下的体积
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a 的名称是_________.
(2)各装置的连接顺序为______→ → → → 。
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。
(5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用_________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是__________。
【测定浓度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案:用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,_______,(所提供试剂:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)
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常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
(1)仪器a 的名称是_________.
(2)各装置的连接顺序为______→ → → → 。
(3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。
(4)制备Cl2O的化学方程式为____________。
(5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是__________。
(6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用_________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是__________。
【测定浓度】
(7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案:用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,_______,(所提供试剂:淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成催化剂。
I.实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。
(1)石棉绒的作用是 ;B装置中的试剂是 。
(2)当Cl2排尽空气后,加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是 (一种即可)。
Ⅱ.另取纯净CuC l2固体用于制备CuCl。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是 (结合离子方程式回答)。
(5)若接上述操作用10.Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200.OOmL黄绿色溶液颜色褪去,但无白色沉淀。对此现象:甲同学提出假设:c(H+)过大。为验证此假设,可取75.00g CuCl2:固体与100mL
0.2mol/LHCl及 mL9.8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作进行实验。乙同学查阅资料:体系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)CuCl32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。
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氯气是非常重要的化工产品,我国年产量在t左右。氯气的实验室制备有多种不同方法。完成下列填空:
(1)漂粉精固体和盐酸混合即可反应产生氯气,相关的化学反应方程式为:_____________________________________________________。发生装置选择下图中A而不是B的理由是:______________________________
(2)实验室用此法制取纯净的氯气,可将混合气体通过盛有饱和食盐水的装置,目的是___________;为了将氯气干燥,可选用的干燥剂是___________。实验室用向上排空气法收集了一试管氯气,设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否收集满_________________________________________________。
(3)实验室用2.00mol/L盐酸和足量的漂粉精,若产生2.24L(标准状况)氯气,反应转移电子的物质的量是____________________,发生反应的盐酸________mL。
(4)为了比较氯、溴、碘单质的氧化性,将一定量氯气缓缓通入溴化钠溶液中时,可以看到无色溶液逐渐变为__________色;通入碘化钾溶液并加入少量苯振荡并静置后,可发现的现象______________________。
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氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气是一种黄绿色气体,化学性质上和氧气有许多相似之处,比如:氯气也能支持燃烧,写出铁丝在氯气中燃烧的方程式:________________________;氢气在氯气的燃烧观察的现象为:___________________。
(2)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效,漂白粉失效过程的化学反应方程式为:_______________________________。
(3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应,且氯水足量。
①c过程的离子方程式 _______________________________________________________,e过程中的化学方程式为 _____________________________________________________。
②d过程所观察到的现象为: ___________________________________________________。b过程证明了氯水中存在______ 微粒。(填序号)
a.Cl2 b.Cl- c.HClO d.H+
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一氯甲烷是-种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。①无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为_______,如果实验时a瓶加热时间过长,最终在瓶底得到一种白色物质,该物质的化学式是__________。
②装置B的主要作用是___________。
(2)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用盐酸标准液对吸收液进行滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O),当观察到___________时即达到滴定终点,消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为____________mol. (已知: )
(3)乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。 (已知:)
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A.B、__。
②通人一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是________________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________。
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