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前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。
（1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。
（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。
（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）
②XN的晶体的晶胞如图所示：
其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。
（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。
（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm-3（用含a和NA的代数式表示）
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下列有关元素及周期表说法错误的是
A. 金属元素约占80% B. 主族元素处于周期表的s区和p区
C. 基态原子最外层为4s1的元素有3种 D. Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
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（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 。
（4）化合物乙的电子式 。
（5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 。
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五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）
（2）乙物质中存在的化学键类型是 。
（3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式
（4）化合物乙的电子式
（5）将D、E的单质插入NaOH溶液中，构成原电池，其负极反应是
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（7分）短周期元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2摩尔A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：
(1) A、B、C、D元素分别是A：________，B：________，C：，D：________。
(2)比较C和D的氢化物(用分子式表示)：
稳定性________>________，水溶液的酸性 ________> ________
(3)用电子式表示化合物BD的形成过程________
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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A. 元素的原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大 D. 元素化合价逐渐增大
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元素性质呈现周期性变化的原因是（ ）
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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元素性质呈周期性变化根本原因是（ ）
A．元素的相对原子质量逐渐增大
B．核外电子排布呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大
D．元素化合价呈周期性变化
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元素性质呈周期性变化根本原因是 ( )
A. 元素的相对原子质量逐渐增大
B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 核电荷数逐渐增大
D. 元素化合价呈周期性变化
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元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化
C．核电荷数逐渐增大 D．元素的相对原子质量逐渐增大