电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电...

电絮凝的反应原理是以铝、铁等合金金属作为主电极，借助外加脉冲高电压作用产生电化学反应，把电能转化为化学能，以牺牲阳极金属电极产生金属阳离子絮凝剂，通过凝聚、浮除、还原和氧化分解将污染物从水体中分离，从而达到净化水体的目的。下列说法正确的是（　　 ）

A.右极为阳极，左极为阴极

B.电子从左极经电解液流入右极

C.每产生1 mol O2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

D.若铁为阳极，则在处理废水过程中阳极附近会发生：4Fe2＋+O2+4H+＝4Fe3++2H2O

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下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是

A.牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理

B.金属的化学腐蚀的实质是：M－ne－=Mn＋，电子直接转移给还原剂

C.外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。

D.铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑

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某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是　　

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 电子从电极X转移到电极 Y

C. X为阳极，表面产生大量气泡

D. Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+

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某课外小组利用废旧金属器件制作一个简易的铜锌原电池，为确保实验安全设计了如图装置，则下列说法正确的是　　

A. 该装置将电能转化为化学能

B. 电子从电极X转移到电极 Y

C. X为阳极，表面产生大量气泡

D. Y为负极，电极反应为Zn-2e→Zn2+

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下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A. 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C. 工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D. 电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

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下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

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关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A. 牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B. 外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C. 牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D. 外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

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如图所示，下列分析错误的是(　　)

A.只闭合K2，该装置将电能转化为化学能

B.只闭合K1，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.只闭合K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.只闭合K1，Fe电极发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+

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化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是

A. 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B. 外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应

C. 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

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电絮凝的反应原理是以铝、铁等金属为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子，在经一系列水解、聚合及氧化过程，发展成为各种羟基络合物、多核羟基络合物以及氢氧化物，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是

A.每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子数为4NA

B.阴极电极反应式为2H2O + 2e- = H2↑+2OH—

C.若铁为阳极，则阳极电极方程式为Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+

D.若铁为阳极，则在处理废水的过程中阳极附近会发生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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