某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确是A.a 是铁 B.液体 ...

某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是　　 (　　 )

A. a是铁

B. 液体c可用硫酸铜溶液

C. 该实验过程中基本保持不变

D. b上发生反应的方程式为

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某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确的是　　 (　　 )

A. a是铁

B. 液体c可用硫酸铜溶液

C. 该实验过程中基本保持不变

D. b上发生反应的方程式为

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某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确是

A.a 是铁 B.液体 c 可用硫酸铜溶液

C.该实验过程中c Cu2+变小 D.b 上发生反应的方程式为 Cu-2e-= Cu2+

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乙烷（C2H6）作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(如图所示，装置Ⅰ为乙烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“C2H6”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有___________(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烷________L(标准状况下)。

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甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.

(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______；

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。

（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。

②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；

a．Cu　　　　 b．CuO　　　　 c．Cu(OH)2　　 d．CuSO4

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关于下列装置的说法正确的是（　　 ）

A. 装置①中盐桥内的K+移向ZnSO4溶液

B. 若装置②用于铁棒镀铜，则M极为铁棒

C. 若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀

D. 若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变

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如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是(　　)

A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

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关于下列装置的说法正确的是

A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B. 装置①将电能转变为化学能

C. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变

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关于下列装置的说法正确的是

A.装置①中Cu为正极，电极上大量气泡产生

B.装置①中e－的迁移方向是：Zn→导线→Cu→盐桥→Zn

C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒

D.若装置②用于电解精炼铜，则电解前后溶液中的Cu2＋浓度保持不变

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如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；

③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；

④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。

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