某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是
A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)
B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态
C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b
D.欲增大平衡状态时
，可保持其他条件不变，升高温度
高二化学单选题中等难度题
某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下，该反应的平衡常数K=2.25)下列说法正确的是
A.0-10min，v(H2)=0.075 mol/(L·min)
B.点 b 所对应的状态没有达到化学平衡状态
C.CH3OH 的生成速率，点 a 大于点 b
D.欲增大平衡状态时，可保持其他条件不变，升高温度
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工业上用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如图1所示：
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= ______ 。图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 _____ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是____(填序号字母)。
A．容器内压强保持不变 B．v正(CO2)=3v逆(H2)
C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变
（3）500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____ （填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂 E．将水蒸气从体系中分离
（5）500℃，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe
C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强
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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B．v正（CO2）＝v逆（H2O）
C．容器内混合气体密度保持不变
D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键
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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1
B．v正(CO2)＝v逆(H2O)
C．容器内混合气体密度保持不变
D．3molH－H键断裂同时生成3molH－O键
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在一定温度下的固定容积的密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，能说明该反应已达平衡状态的是（ ）
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2m
ol H2，同时生成0.4mol H2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变
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在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变
C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小
D.10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)
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在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 反应进行到3min时，该反应达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C. 第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）
D. 该温度下，反应的平衡常数的值为16/3
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在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态
B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%
C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）
D．该温度下，反应的平衡常数的值为
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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．
从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
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在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）=CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是
A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
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