在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g...

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）　 △H＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正（CO2）＝v逆（H2O）

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3molH－H键断裂同时断裂3molH－O键

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在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)　　 △H＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v正(CO2)＝v逆(H2O)

C．容器内混合气体密度保持不变

D．3molH－H键断裂同时生成3molH－O键

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在恒温、体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下的反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　 ΔH＜0。可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

B. v正（CO2）=v逆（H2O）

C. 容器内混合气体密度保持不变

D. 3 mol H−H键断裂同时断裂3 mol H−O键

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在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　　　　 )

A. 反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B. 从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C. 第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D. 该温度下，反应的平衡常数的值为16/3

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在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－49．0kJ/mol

测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C．第3min时，氢气的平均反应速率为1．5mol/（L·min）

D．该温度下，反应的平衡常数的值为

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在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

D.10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

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工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(CO2)= ________mol/(L•min)；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________

A．将H2O(g)从体系中分离出去　　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2(填＞、＜、＝)

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工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（CO2）= ________mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率= ________；

（3）求此温度下该反应的平衡常数K=________；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________

A．将H2O（g）从体系中分离出去　　　　　　　　　　

B．充入He（g），使体系压强增大

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．再充入1mol CO2和3mol H2

（5）当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1________ c2（填＞、＜、＝）

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用CO2来生产燃料甲醇是工业上一种有效开发利用CO2的方法。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-49.0 kJ·mol-1。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=__mol·L-1·min-1。

(2)氢气的转化率=__。

(3)求此温度下该反应的平衡常数K=__。

(4)下列措施中能使平衡体系中增大的是__。

A．将H2O(g)从体系中分离出去　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大　

C．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．再充入1mol H2

(5)当反应进行到3min末时，下列说法正确的是___(填字母)。

A．CO和CH3OH(g)的物质的量浓度相等　　

B．用CO和CH3OH(g)表示的化学反应速率相等

C．上述反应达到平衡状态　　　　　　　　　　

D．3 min后该反应的正反应速率逐渐增大

(6)当反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反应再一次达到平衡后，CO2的物质的量浓度为c2，则c1___c2(填“>”“<”或“=”)。

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目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol－1。现向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平衡浓度为C（H2）＝_____________；

（2）若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数______________（填序号）

a．可能不变　　 b．可能减小　 c．可能增大　 d．不变、减小、增大皆有可能

（3）能够说明该反应已达到平衡的是__________（填字母序号,下同）。

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH

（4）在其他条件不变的情况下，将体系体积压缩到原来的二分之一，下列有关该体系的说法正确的是________。

a．氢气的浓度减小　 　　 　 b．正反应速率增大，逆反应速率也增大

c．甲醇的物质的量增加　　 d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大

（5）求此温度（T）下该反应的平衡常数K= ________。若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2,2mol H2,1.5mol CH3OH和1mol H2O（g）,则反应向________（填“正”或“逆”）反应方向进行。

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