碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置,向装置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是( )
A.试剂a是饱和NaHCO3溶液
B.碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2
C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓
D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2O⇌HCO+OH-
高三化学单选题中等难度题
碳酸亚铁是白色难溶于水的固铁剂。某小组利用如图装置,向装置③中通入CO2至溶液pH=7,然后滴入FeSO4溶液,过滤、洗涤、干燥制得FeCO3。
下列说法错误的是( )
A.试剂a是饱和NaHCO3溶液
B.碳酸钠溶液通入CO2至pH=7的目的是降低c(OH-),防止生成Fe(OH)2
C.装置③中生成沉淀的离子方程式为Fe2++CO=FeCO3↓
D.碳酸钠溶液显碱性的原因是CO+H2O⇌HCO+OH-
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葡萄糖酸亚铁((C6H11O7)2Fe)是常用的补铁剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁(白色固体,微溶于水)与葡萄糖酸反应而制得,其流程如下:
(1)用下图装置制备FeCO3
①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。
②反应开始时,先打开活塞K1和K3,关闭K2,目的是_______。一段时间后,关闭_______,打开______,目的是_______。
③将制得的FeCO3过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______(若多种试剂,按试剂使用由先到后的顺序填写)。
④用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁,同时有气体产生,反应的离子方程式为________。
(2)反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性,原因是________。
(3)葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇,目的是____________。
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某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4,为得到纯净的硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O),可向溶液中通入H2S气体至饱和,然后用硫酸酸化至pH=2,过滤后,将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,得到硫酸亚铁晶体.查阅资料,得到相关物质的有关数据如下表:
25℃ | pH | 25℃ | pH |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
(1)用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是__________;
(2)为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+,可选用的试剂为__________;
A.KSCN溶液B.稀硫酸C.淀粉-KI溶液D.KMnO4溶液
(3)通入H2S气体至饱和的目的是__________;用硫酸酸化至pH=2的目的是__________;
(4)为研究硫酸亚铁晶体的热分解,某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品,按图1装置进行高温加热,使其完全分解(硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质,该单质能使带火星的木条复燃),对所得产物进行探究,并通过称量装置B的质量测出x的值。
①装置B中午睡硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中含有__________;
②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”);
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色,将其加入足量稀盐酸中,固体全部溶解,得黄色溶液;
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解,获得相关数据,绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2,根据图中有关数据,可计算出x为__________。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
Ⅰ.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是___。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是___,然后打开活塞2,关闭活塞___。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:向纯净的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为___。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入___,反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的步骤如下,请将前四步正确排序(写字母序号):___,干燥。
a.过滤 b.隔绝空气,加热 c.冷却结晶 d.用适量乙醇洗涤
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量;
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样晶中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________,冷却结晶,过滤,_________,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,几乎不溶于乙醇,受热易分解,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是_________________________。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:__________,然后关闭活塞1,接下来的操作是:______。C中发生反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入____。反应结束后,从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是:_________,冷却结晶,过滤,_________,干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,称取6.00g样品配制成250.00mL溶液.取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量:288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)仪器B的名称是____________。
(2)实验操作如下:关闭活塞2,打开活塞1、3,加入适量稀硫酸反应一段时间,其目的是:_________,然后关闭活塞1,接下来的操作是:_________________。C中发生反应的离子方程式为_______________________________。
Ⅱ.制备乳酸亚铁:
向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应。
(3)该反应方程式为_______________________________________。为防止乳酸亚铁变质,在上述体系中还应加入______________________。反应结束后,将所得溶液隔绝空气低温蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得乳酸亚铁晶体。该晶体存放时应注意_______。
III.乳酸亚铁晶体纯度的测量:
(4)两位同学分别用不同方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是________________________________。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为__________(以质量分数表示)。
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由下列实验及现象能推出相应结论的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 硝酸亚铁样品已氧化变质 |
B | 向硅酸钠溶液中通入CO2 | 产生白色沉淀 | 非金属性:C>Si |
C | 向盛有FeS固体的烧杯中滴加盐酸,并产生气体通入溴水中 | 溴水褪色 | 还原性:S2->Br->Cl- |
D | 向无色溶液中滴入氯化钡溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 无色溶液中一定含有SO42-或SO32- |
A. A B. B C. C D. D
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【加试题】乳酸亚铁:{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,M=288.0g/mol}是一中新型的优良补铁剂,绿白色晶体,溶于水,几乎不溶于乙醇。某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成乳酸亚铁。
已知:
①几种金属离子生成氢氧化物沉淀的PH(开始沉淀的PH按金属离子浓度为1.0mol/L计算)。
金属离子 | 开始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
②研究性学习小组设计的由烧渣制备绿矾晶体的操作流程如下:
③由绿矾(FeSO4·7H2O)制备乳酸亚铁涉及下列反应:
FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑。
请回答:
(1)滤渣2的成分为__________(写化学式)。
(2)操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥。洗涤绿矾粗产品的具体操作为_______。
(3)据题干信息,欲制备较纯净的FeCO3时,某同学设计的实验装置示意图如图所示(夹持装置省略)。仪器A 中存放的试剂为________,装置C的作用为___________。
(4)在室温下,将所得的乳酸亚铁成品用无水乙醇进行浸泡2次,从而得到精制产品。选择用无水乙醇进行浸泡的优点是___________(写出两点)。
(5)该学习小组同学用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算产品中乳酸亚铁的纯度,发现结果总是大于100%,其原因可能是___________。
经查阅文献后,小组同学改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时,先称取0.576g样品,溶解后进行必要处理,用0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
滴定次数 | 0.1000mol/L Ce(SO4)2标准溶液体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
则产品中乳酸亚铁的纯度为________(以质量分数表示)。
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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,相对分子质量为288}易溶于水,是一种很好的补铁剂,可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。
I.碳酸亚铁的制备(装置如下图所示)
(1)仪器B的名称是____;实验操作如下:打开kl、k2,加入适量稀硫酸,关闭kl,使反应进行一段时间,其目的是____。
(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生,需要进行的操作是____,其反应的离子方程式为____。
(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀,检验其是否洗净的方法是____。
Ⅱ.乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定
(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液,在75℃下搅拌使之充分反应,经过滤,在____的条件下,经低温蒸发等操作后,获得乳酸亚铁晶体。
(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下,所得纯度总是大于l00%,其原因可能是 ___。
②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品,灼烧完全灰化,加足量盐酸溶解,取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应,然后加入几滴淀粉溶液,用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),当溶液____,即为滴定终点;平行滴定3次,硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL,则样品纯度为____%(保留1位小数)。
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