用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生的反应Ⅰ:+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.反应Ⅰ中每生成1mol,转移电子的物质的量为10mol
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3:2
高三化学多选题中等难度题
用KMnO4酸性溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生的反应Ⅰ:+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.反应Ⅰ中每生成1mol,转移电子的物质的量为10mol
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为3:2
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:
I.MnO4-+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)
II.MnO4-+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)
①下列关于反应I的说法中正确的是(_____)
A.MnO4-是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8
C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol
②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________。
(2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。
①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e-→2H++O2↑
还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:____________________________,该反应的氧化产物为________。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是:______________。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时,反应转移电子_________mol。
(3)工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式____________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2.0g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8 MnO4_ + 5 Cu2S + 44 H+ ==== 10 Cu2+ + 5 SO2 + 8 Mn2+ + 22 H2O
6 MnO4_ + 5 CuS + 28 H+ ==== 5 Cu2+ + 5 SO2 + 6 Mn2+ + 14 H2O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________(可多选)
A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.10 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
□MnO4_ + □Fe2+ + □H+ ——□Mn2++ □Fe3++ □_______
KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu2S的质量分数为_________%。(写出解题过程)
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(11分)Ⅰ、(1)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
Ⅰ. MnO4- + Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
Ⅱ. MnO4- + CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
请回答下列问题:
①下列关于反应Ⅰ的说法不正确的是________ 。
A.被氧化的元素是Cu和S
B. MnO4-是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
D.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
E.氧化性的强弱关系是: MnO4-> Mn2+> Cu2+
②用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向: MnO4- + CuS
(2)在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应:
氧化反应: H2O2 - 2e-==2H++O2↑
还原反应: MnO4-+5e-+ 8H+===Mn2++4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式:________。
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________。由上述反应得出的氧化性强弱的结论是________。
②实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应放出气体。其可能的原因是:________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO4-+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)
② MnO4-+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是(选填编号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c.生成2.24 L(标况下) SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是: Mn2+> Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目: MnO4-+ CuS
Ⅱ.在稀硫酸中,MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2 -2e → 2H+ + O2↑
还原反应:MnO4- + 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是>___________(填写化学式)。
(4)已知:2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4 +6O2↑+10H2O,则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
________ mol。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
①______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O
②6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应,反应式为:③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
请回答:
(1)配平KMnO4与Cu2S反应的离子方程式:
______MnO4-+______Cu2S+______H+=______Cu2++______SO2+______Mn2++______H2O,若标准状况下有1.12L SO2生成,则被还原的MnO4—物质的量是 。
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为__________mol。
(3)混合物中Cu2S的质量分数为__________。
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(18分) 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
② MnO+CuS +H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S
(2)标出反应②配平后2种反应物前面的系数: MnO+ CuS+…..
II:在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO+8H++5e-===Mn2++4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为 。
(4)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是 mol。
III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。
请回答:
(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。
(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是 。(用“>”“<”或“=”表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空:
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
①+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
②+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol
d.还原性的强弱关系是:Mn2+>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中,和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应:H2O2−2e−2H++O2↑
还原反应:+5e−+8H+Mn2++4H2O
(2)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________。
(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应:10FeS+6KMnO4+24H2SO43K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
(4)若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为____________个。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:
+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式:
______+______Fe2++______H+=______Mn2++______Fe3++______H2O
(2)KMnO4溶液与混合物反应后,剩余KMnO4的物质的量为________mol。
(3)欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392 g·mol-1)的质量为________g。
(4)混合物中Cu2S的质量分数为_______。
高三化学计算题中等难度题查看答案及解析
高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:
I:在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:
① MnO4-+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
② MnO4-+CuS +H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量0.8 mol d.还原性的强弱:Mn2+>Cu2S
II:在稀硫酸中,KMnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。
(2)写出KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式: 。
(3)欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的质量为 g。需要的玻璃仪器有 .
III:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应,生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl;用水溶解,滤去残渣;酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答:
(4)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是: 。
(5)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。并用单线桥表示电子的转移情况 。
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