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下列叙述正确的有（ ）。
A.第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多
B.第三周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
C.卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小
D.价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
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下列叙述正确的是
A.同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B.同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C.同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D.同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
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下列说法正确的是（ ）
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强。
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下列说法正确的是（ ）
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数都相差1
C．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则原子序数、原子半径和单质的还原性都按照A、B、C、D的顺序减小
D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4强
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下列说法正确的是
A．第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物
B．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
C．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
D．单原子形成的离子,一定与稀有气体原子的核外电子排布相同
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下列说法中错误的是( )
A.
离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形B.元素周期表第三周期主族元素中，简单离子半径最小的是
C.金刚石转化为石墨为放热反应，说明相同条件下石墨比金刚石稳定
D.
、
都是非极性分子高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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[2012·临沂一模]下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表ⅡA族
B．同周期主族元素的原子形成的简单离子半径依次减小
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
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已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，
下列关系正确的是
A．质子数c>b B．离子还原性Y2－＞Z－
C．氢化物稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＜W
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下表为三种元素的性质或结构信息：
元素编号
元素性质或结构
X
3p亚层上有1个空轨道
Y
第三周期元素形成的简单离子中半径最大
Z
短周期中原子最容易失电子
下列推断正确的是
A．氢化物的稳定性：X＜Y B．单质与水反应的难易程度：Y＞Z
C．单质的熔点：X＜Y＜Z D．X、Y、Z的氧化物晶体类型相同
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下列叙述正确的是( )
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
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离子中心原子上的孤电子对数是1，立体构型为平面三角形
、
都是非极性分子