硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属...

硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

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铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、 电子工业、国防工业、 医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等， 工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:

已知: TeO2是两性氧化物，Se和TeO2的物理性质如下表:

(1)“焙烧”时所加的硫酸浓度最好为_____(填序号)。

a.10%　　　　 b.50%　　　　 c.70%　　　　 d.98%

(2)加硫酸焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。

(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。

(4)“酸溶”后，将TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。

(5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。

(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是_____ (填序号)

a. 455℃　　　　 b. 462℃　　　　 c.475℃　　　 d. 515℃

(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。

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亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是

A．该图示中涉及到的氧化还原反应共4个

B．NaNO2与N2 H4反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1

C．可用KI－淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl　　

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e－　　

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化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

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在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。

⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式，反应中的还原剂是________，每摩NaBH₄反应时电子转移数为________mol。

⑵若将NaBH₄投入酸溶液中其反应速率与其放入水中相比，应快还是慢________，理由是。

⑶NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式。

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（6分）在有机化学工业中常用的一种钠盐是NaBH₄，即硼氢化钠。它具有很强的还原性，也是一种高贮氢密度材料，是最有可能作为氢燃料电池的即时供应氢源。但它不能与水和酸共存。⑴将其投入水中可生成偏硼酸钠（NaBO₂）和氢气，写出该反应的化学方程式________，反应中的还原剂是________，每摩NaBH₄反应时电子转移数为________mol。

⑵NaBH₄还用于将含Au³⁺的碱性废液中回收黄金，其离子方程式为：

请写出配平的离子方程式。

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亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A. NaNO2稳定性大于NH4NO2　　 B. NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C. 可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl　　 D. 分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－

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亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2 B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C.可用KI­淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl D.分解NaN3盐每产生1mol N2转移6mole－

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亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆)是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的性质或用途，其物理性质与NaCl极为相似．相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是(　 )

A．NaNO2稳定性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1molN2 转移6mol e-

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钠及其化合物具有广泛的用途．

（1）工业上制备金属钠的常用方法是　　 　 　　 　 ．试写出制备金属钠的化学方程式 　　　　　　 　　 ．金属钠可用于　　　 　　　　　　 （写出Na在熔点低方面的一种用途）．

（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为　　 　　　　　 　　 ，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为　 　　　　 　　 ．

②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法　　 　　　　　　　　 　　 ．

（3）常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是　　 　　　 　　 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是　　 　　 　 （填序号）．

a．HCN　　 b．HClO　　　 c．CH3COOH　　 d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．

①常温下，当300mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　 　　　 　　 ．

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，　 　　　 　　 （填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]　　　 　　 Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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