《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3)经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.As、S原子的杂化方式均为sp3
B.AsH3的沸点比NH3的低
C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3:1
高三化学单选题中等难度题
《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3)经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.As、S原子的杂化方式均为sp3
B.AsH3的沸点比NH3的低
C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3:1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
《梦溪笔谈》有记:馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之。在中国古代,雌黄(As2S3)经常用来修改错字,其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.As、S原子的杂化方式均为sp3
B.AsH3的沸点比NH3的低
C.与As同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有V
D.已知As2F2分子中各原子均满足8电子结构,分子中σ键和π键的个数比为3:1
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As和P属于同主族元素,中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)早期都曾用作绘画颜料,又都因有抗病毒疗效而用来入药。在一定条件下, 雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
(1)亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。则亚磷酸为_______(填“一”“二”或“三”)元酸。
(2)反应I中,As2S3和Sn2+恰好完全反应时,其物质的量之比为______________。
(3)反应II中,若0.5 mol As4S4参加反应,转移14 mol电子,则物质a为_________(填化学式)。
(4)反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。 常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
①pH由7调至10的过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
②H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1= ______________________________。
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中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空:
(1) 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式_____________________。
(2) 上述反应中的氧化剂是___________;氧化产物是___________;反应产生的H2S气体可用____________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___________;若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________;所产生的CO2的量___________(选填编号)。
A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.无法确定
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中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中,氧化剂是______。
②Ⅱ中,若1mol As4S4反应转移28mole-,则反应Ⅱ的化学方程式是______。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
①人体血液的pH在7.35~7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_____。
②将KOH溶液滴入亚砷酸溶液,当pH调至11时发生反应的离子方程式是______。
③下列说法正确的是 ______(填字母序号)。
a.n(H3AsO3):(H2AsO3-)=1:1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)
c.在K3AsS3溶液中,c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)
(3)工业含砷(III)废水常用铁盐处理后排放,其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产Fe(OH)3胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5~9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。结合(2)和(3)中图示解释可能的原因: _______。
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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3+5等常见价态。,雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。
②Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质,若4.28g As4S4反应转移0.28mole-,则a为_______________(填化学式)砒霜(As2O3)可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为:____________________________________。
(2)AsH3是一种很强的还原剂,室温下, 0.4mol AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出b kJ 热量,AsH3自燃的热化学方程式是:____________________________________。
(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示,放电时电流强度(I)与时间关系如图所示.
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________(填字母)。
②已知:a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。
③如图中,b→c改变条件可能是____________(填代号),c→d电流强度变化的原因是___________。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸
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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①雌黄和雄黄中S元素均为-2,I中发生的离子方程式是__________。
②Ⅱ中,雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质,若4.28g As4S4反应转移0.28mole-,则a为__________(填化学式);砒霜(As2O3)可水将氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为:__________。
(2)AsH3是一种很强的还原剂,室温下, 0.4mol AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出b kJ 热量,AsH3自燃的热化学方程式是:__________。
(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示,放电时电流强度(I)与时间关系如图所示.
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________(填字母)。
②已知:a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。
③如图中,b→c改变条件可能是__________(填代号)。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸
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砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
(1)中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①砷元素有+2、+3+5等常见价态。,雌黄和雄黄中S元素的价态相同,其价态是______________。I中发生的离子方程式是______________________________。
②Ⅱ中,雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质,若4.28g As4S4反应转移0.28mole-,则a为_______________(填化学式)砒霜(As2O3)可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去,该反应的化学方程式为:____________________________________。
(2)AsH3是一种很强的还原剂,室温下, 0.4mol AsH3气体在空气中自燃,氧化产物为As2O3固体,放出b kJ 热量,AsH3自燃的热化学方程式是:____________________________________。
(3)将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示,放电时电流强度(I)与时间关系如图所示.
①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是_________________(填字母)。
②已知:a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为_____________。
③如图中,b→c改变条件可能是____________(填代号),c→d电流强度变化的原因是___________。
A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液
C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸
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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A.砷酸的分子式为H2AsO4
B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1
D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子
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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是( )
A.砷酸的分子式为H2AsO4
B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10:1
D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子
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