现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(...

现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，实验时关闭图1中的a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，将水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线图2。下列说法正确的是 (　　)

A.干燥氨气通常可选用浓硫酸 B.三颈烧瓶内可以看到红色喷泉

C.图1中氧化钙可用氯化钙代替 D.由图2可知C点时喷泉最剧烈

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现代传感技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验 (装置如图1所示)，并用中和滴定实验测定所得氨水的浓度。

Ⅰ. 用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中X固体可以是_______________。

（2）关闭a，将吸有2 mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。则AB段压强变化的原因是__________。

Ⅱ. 室温下，用盐酸滴定得到的氨水，测定氨水的浓度。

（3）从三颈瓶中用______________（填仪器名称）量取25.00 mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol·L-1 盐酸滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线（图3）。则：

①该滴定的终点为_____________（填“a”、“b”或“c”）；

②b点对应的溶液中，c(NH4＋) _______ c(Cl－) (填“>”、“<”或“＝”)；

③据图，计算氨水的浓度为___________。

（4）该滴定实验中，若酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度____________。

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I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。

A．生石灰　　 B．无水氯化钙　　 C．五氧化二磷　　 D．碱石灰

（2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。

（3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3•H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb　 ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。

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现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb。

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体不可以是___；

A．五氧化二磷　　 B．生石灰　　 C．碱石灰　　 D．无水氯化钙

（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是___。

（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，___，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___点时喷泉最剧烈。

（4）从三颈瓶中用___（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHC1滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示。

（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3·H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb≈___。

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现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

Ⅰ．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）制取氨气。烧瓶中制取NH3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验三颈瓶集满NH3的方法是将　　　　　　　　 靠近瓶口C处，若　　　　　　　　　　　　 ，则证明已收满。

（2）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中　　　　　 点时喷泉最剧烈。

Ⅱ．室温下，测定NH3•H2O的浓度及电离平衡常数Kb

（3）从三颈瓶中用　　　　　　 （填仪器名称）量取25.00mL氨水至锥形瓶中，用0.050 mol•L-1HCl滴定。用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图（已知NH4Cl溶液pH值约为5.5）。

（4）据下图，计算氨水的浓度为　　　　　　　　 mol•L-1（结果保留两位有效数字）；当pH=11.0时，计算NH3•H2O的电离平衡常数Kb的近似值（结果保留两位有效数字，Kb的计算过程在答卷纸相应区域写出）。

（5）关于该滴定实验的说法中，正确的是　　　　　　 。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测定结果

B．未滴加酸碱指示剂，实验结果不科学

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏高

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(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

图1                     图2

（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________

A. HCl和H₂O        B. O₂和H₂O      C. NH₃和H₂O        D. CO₂和NaOH

（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。

①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______

A. Cu与稀盐酸          B. NaHCO₃与NaOH

C. CaCO₃与稀硫酸      D. NH4HCO₃与稀盐酸

②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______

A. 浓硫酸   B. 食盐    C. 硝酸钾   D. 硫酸铜

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）

（3）城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________（填“图1”或“图2”）装置的原理相似。

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手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意图，已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为a L（标准准状况），某电极增重了bg。下列说法正确的是

A. Pt上发生氧化反应　　 B. Pb上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

C. 反应过程中转移OH-的物质的量为0.25bmol　　 D. 待测气体中氧气的体积分数为0.7b/a

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实验室用燃烧法测定某氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成，取w g该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图装置进行实验，回答问题：

（1）实验中止水夹a是关闭的，b是开启的。但是实验开始时，首先要打开a，关闭b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是________________________。

（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）_________，操作时应该先点燃_________的酒精灯。

（3）装置A中发生反应的化学方程式是________________________。

（4）为正确读取F中体积，需注意的是________________________；________________________。

（5）有一相对分子质量为88的某氨基酸取4.4g进行上述实验，测得B增重3.15g，C装置增重6.6 g，F中水的体积为560mL（已换算为标准状况），此氨基酸的分子式为_____________，属于α­氨基酸的结构简式____________，该氨基酸____________（是或不是）手性分子。

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(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉， 请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。

(1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质， 含________________________。

假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。

假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂ , Ca(ClO)₂ ,CaCO₃

(2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca²⁺、Cl^-)

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下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　 ）

A. 将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液

B. 利用下图装置定量测定H2O2的分解速率

C. 如下图所示，关闭弹簧夹检查装置的气密性

D. 称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0mol/L的NaOH溶液

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