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在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。
请回答下列问题：
（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：
①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。
②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。
（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。
（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。
（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8 g·mol－1，滴定前称取3．00 g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．200 0 mol·L－1 NaOH标准液的平均体积为20．00 mL。
①计算所得硼酸的纯度＝__________。
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
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以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3）。
请回答下列问题：
（1）流程中“反应”的实验装置如图所示：
①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____。
②反应产生的气体需要净化处理，请从图中选择合适的装置____（填字母代号）。
（2）根据如图所示，流程中“过滤”操作的适宜温度是________（填字母代号）。
A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃
（3）根据H3BO3的电离反应：H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判断H3BO3是____酸；将溶液pH调解至3.5目的是____。
（4）实验时若被强碱溅到皮肤，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____。
（5）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是____。
（6）预测定硼酸的纯度，因硼酸酸性过弱不能直接滴定。可先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH标准溶液滴定(酚酞作指示剂)。已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol-1，滴定前称取3.00g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25.00mL于锥形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH标准液的平均体积为20.00mL。
①计算所得硼酸的纯度____
②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，测得的硼酸的纯度将____（填字母代号）。
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
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硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
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硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。
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硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料。工业上采用以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工艺流程如下：
下列叙述错误的是
A.“溶浸”中产生的气体是氨气
B.“滤渣1”是SiO2
C.“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化为硼酸沉淀
D.“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用
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以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____________(写出两条)。
(2) “浸渣”中除含有某种有磁性的物质外，还含有的物质是_____(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____________、 _________________。
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以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____________(写出两条)。
(2) “浸渣”中除含有某种有磁性的物质外，还含有的物质是_____(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____________、 _________________。
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．硼酸(H3BO3：相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：
已知：ⅰ．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_________________________(至少答两条)
(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是_____________(用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是_______。
(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式：__________。
(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________，母液中的主要溶质有______________。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________
(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为_____。
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硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含 Mg2B2O5·H 2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
已 知 ：H3BO3+H2O
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 −10
（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）“滤渣 1”的主要成分有_____。
（3）为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是____________________________。
（4）在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_____。
（5）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________________________________________。
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硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。
H＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判断H3BO3是____酸；将溶液pH调解至3.5目的是____。
H++B(OH)−4，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是_______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______________。
H++B(OH)
，Ka = 5.81×10 −10